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内蒙古巴彦淖尔市一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题（普通班） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12 第Ⅰ卷 （选择题 共60分） 单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分) 1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是( ) A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2．下列叙述中正确的是( ) A．最外层有2个电子的原子都是金属原子 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 3. 下列说法错误的是（ ） A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 4．下列化学用语的书写，正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－ D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H＋―→H＋[]－ 5．下列说法正确的是( ) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 6． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为( ) A．D＜C＜E＜A＜B B．B＜A＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 7．A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是( ) A．B＞A＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．C＞D＞A＞B D．D＞C＞A＞B 8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 9．工业上合成氨的方程式为 N2 + 3H22NH3，有关该反应的说法不正确的是( ) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入1 molN2和3 mol H2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻， 正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 10．参照反应A+B C+D反应的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A．正反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( ) A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 12．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为( ) A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 13 ．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是 ( ) A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 14．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) ( ) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高 15．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是 ( ) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2 16．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ 17．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D>C＞A 18、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A．只存在于O2中 B．只存在于SO2和O2中 C．只存在于SO3和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 19．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 60℃ 20. 将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g) pC(g)＋2D(g)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是( ) ①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s) ④方程式中p＝2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 21. 把100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可在反应中加入适量的( ) A. Na2CO3固体 B. NaOH固体 C. K2SO4固体 D. 水 22．若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的取代产物是( ) ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 23．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，有关丙烷叙述中不正确的是( ) A．比甲烷的沸点高 B．与乙烷互为同系物 C．分子中的碳原子不在一条直线上 D．可发生加成反应 24．实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是( ) A．通入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色 B．点燃观察火焰明亮程度 C．分别通入澄清石灰水中 D．通入溴水中，观察颜色变化 25．下列反应属于加成反应的是 ( ) A．乙烯与氧气的反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 C．甲烷与氯气在光照下的反应 D．乙烯在催化剂作用下与水反应 26、下列分子式只能表示一种物质的是（ ） A、C2H6 B、C4H10 C、C2H4Cl2 D、C 27．下列物质,不可能是乙烯的加成产物的是 ( ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 28．X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y2Z。在三种不同情况下测得速率值为：①v(X)＝1mol/(L·min) ②v(Y)＝0.5mol/(L·min) ③v(Z)＝0.5mol/(L·min)，这三种情况下该反应的速率由快到慢的顺序是( ) A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③ 29．从南方往北方长途运输水果时,常常将浸有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是 ( ) A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果 30．在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24 L完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳和3.6 g水，则两种气态烃可能是 ( ) A． CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H6和C3H4 D．C2H2和C2H4 第Ⅱ卷 （填空题 共40分） 31．(10分)下列各组物质 ① O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤和 ⑥ 和 互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同一物质的是 。 32．(10分)下表列出了A～R十种元素在周期表的位置： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 R F I 3 A C D H G 4 B E (1)R单质分子的电子式________； (2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)________。(3)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为______（用元素符号表示）。 (4)A的单质与水反应的化学方程式 。 (5) I、G、E三种元素的氢化物的还原性由强到弱的顺序是(填化学式)___ ___。 33. (6分)某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应：X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： (1)该反应的化学方程式是________。 (2)反应起始至t1minY的平均反应速率是___ __ __。 (3)物质X的转化率________。 34.（14分）实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2． （1）装置中X仪器的名称： 分液漏斗 ； 碎瓷片的作用是： 防止暴沸 （2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）： ①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液． A． ① ；B． ② ；C． ① ；D． ③或④ （3）能说明SO2气体存在的现象是 A装置中的品红溶液褪色 （4）确证含有乙烯的现象是 装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色 （5）乙烯与溴水反应的方程式为 巴彦淖尔市第一中学2013-2014学年 第二学期期中考试 高一年级 化学答案 一、选择题 1-5A C B C D 6-10D B B B A 11-15C C D D D 16-20D B D D D 21-25D D D C D 26-30A B D C B 二、填空题 31：（10分，每空2分）③，①，，④，⑤⑥ 32：(10分，每空2分) （1） （2）NaOH (3)K>Na>Mg (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (5)HBr>HCl>HF | ||||||||||||||||||||||||||||||
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