丘北县民族中学2013-2014学年度下学期期末考试

高一化学试题卷

说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分，试卷共4页.必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效.

所需原子相对质量：H:1 K:39 C:12 O:16 N:16 Na:23 S:32 Mg：24

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

2．某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（ ）

A．只有C、H两元素 B．一定有C、H、O三元素

C．一定有C、H两元素 D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素

3．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）

A.有盐类物质生成 B．有酯类物质生成

C.有醇类物质生成 D．有酸类物质生成

4．下列混合物能用分液法分离的是 （ ）

A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液

5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）

A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

6. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 （ ）

①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应

A. ②⑤ B. ①② C. ③④ D. ②④

7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

8．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

A．非金属性比硫强 　　B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

9．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）

A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

10．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（ ）

A．135 53I是碘的一种同素异形体

B．135 53I是一种新发现的元素

C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

11．下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池

C．镍镉电池 D．铅蓄电池

12．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

13．在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是（ ）

A．锌是负极，发生还原反应 B．锌是负极，发生氧化反应

C．铜是负极，发生还原反应 D．铜是负极，发生氧化反应

14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g
2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）

A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

15．下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

16．下列有机物中，属于烷烃的是（ ）

A．CH2=CH2 B．CH3CH2CH2CH2Cl

D．

17．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（ ）

A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

18．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

19．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ）

A．C2H5OH B．CH3COOH

C．CH3CHO D．C6H5OH

20．下列物质中不能与乙酸反应的是（ ）

A．Cu(OH)2 B．Na C．CH3CHO D．Na2CO3

21．下列实验可行的是（ ）

A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用乙醇从碘水中萃取碘

22．下列各反应属于加成反应的是（ ）

A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

23．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）

A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳

24．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）

A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应

B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应

C．乙烯在空气中燃烧

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

25．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

26．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

27．下列说法正确的是（ ）

A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键

C．12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D．16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数

28．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）

A．
B．
C．
D．

29．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

30．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题(共34分)

31．（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②



③





3



④

⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

32．（10分）如下图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解

度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体

的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢

的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。

。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（3）U型管左端的气柱变化是 。A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变

（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。

33．（14分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”） 气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。

三、计算题（6分）

34、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。

丘北县民族中学2013-2014学年度下学期期末考试

高一化学答题卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案























第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题(共34分)

31．（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②



③





3



④

⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

32．（10分）如右图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷

和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水

中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体

的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢

的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。

。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（3）U型管左端的气柱变化是 。

A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变

（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。

。

33．（14分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。

三、计算题（6分）

34、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；

（2）2 min内SO2的平均反应速率。