1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生

的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 （ ）

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．在常温常压下，11.2 L O2含有的原子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

C．质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA

D．2 L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

3．下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )

A. Fe3+、Na+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、CO32-

C.Cu2+、Fe3+、Na+、NO3- D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

4．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（ ）

A．只有Na+ B．可能有Na+，也可能有K+

C．一定有K+ D．一定有Na+，也可能有K+

5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 （ ）

A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度线

C．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

6．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，

铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 （ ）

A．Fe2+、Cu2+ B．Fe2+、 Fe3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Al3+

7．将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得

到b g溶液，则a、b的关系为 （ ）

A．a＞b B．a

8．在100℃时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后，通入装有足量Na2O2的反应管充分反

应，已知CO和H2的质量比为5：1，则反应管增重 ( )

A．3.6 g B． 1.6 g C．3.2 g D．5.6 g

9．下列对合金的说法正确的是 （ ）

A．合金中至少含有两种金属元素 B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高　

C．黄铜的硬度比铜大　 D．钢是纯铁的俗称10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为

了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 （ ）

①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液

A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①

11．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后

向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓

度为 （ ）

A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L

12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方

程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正

确的是 （ ）

A．Na2O2 只作氧化剂 B．FeSO4为还原剂

C．铁元素被还原 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

13．向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液

中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是 （ ）

A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有铜元素，但不一定含有铁元素

C．不溶物一定是Fe D．滤液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

14．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

15．下列实验操作不正确的是 （ ）

A．进行分液操作时，应将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上

的小孔，打开旋塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出

B．蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，

利用余热将液体蒸干

C．过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻

璃棒上，慢慢引流倒入液体

D．在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，定容操作就是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容

量瓶颈刻度线下2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

16．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的盐

酸产生气体4.8g，下列分析正确的是 （ ）

A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3

C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl

17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入

前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

18．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧

化钠溶液，得到沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g 则下列说法不正确的是 （ ）

A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA B．x = 2y

C．2x = y D．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

第Ⅱ卷（共46分）二、非选择题（本大题包括5小题，共46分）

19．（5分）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入正确的空格中。

实验要求

选项

供选择的化学试剂及实验方法



除去食盐中少量沙子（SiO2）

（1）

A、焰色反应



证明Na2CO3溶液呈碱性

（2）

B、加热



除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

（3）

C、氢氧化钠溶液、过滤、洗涤。



鉴别NaNO3和KNO3

（4）

D、溶解、过滤、蒸发、结晶



除去铁粉中少量的铝粉

（5）

E、将溶液滴入酚酞试液





20．（12分）（1）在500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 中含有Na+数目约为 个，从中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L，其中SO42?的物质的量为_____mol，若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。

（2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-l。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为 个。②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为 mol/L

21．（11分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：__________________。（填化学式）

（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图

所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成

红褐色的现象，请按顺序写出与上述现象相关的反应方程式：属于离子反应的只写离子方程式。① ②

（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中FeSO4溶液在保存时要加入少量铁粉，其原因是 。（用离子方程式表示）

22．（12分）A、B、C是单质，其他物质是化合物。并且A是金属，B是空气的主要成分，NA表示阿伏加德罗常数，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：⑴ 写出下列物质的化学式： B ，乙 。

⑵ 写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的离子方程式

②乙→丁的化学方程式

⑶ 将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为 ，转移电子数目为 。

23．（6分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

(1) 合金中镁的质量是 g，铝的质量是 g

(2) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L

鹤北林业局高级中学

2013----2014学年度上学期期末考试

高一化学试题A卷 参考答案

一、选择题（54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

C

C

D

D

D

B

A

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

 18



答案

B

B

B

B

B

D

A

B

B





第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共46分）

19.（5分）（1）D （2） E （3）B （4）A （5）C 注：每空1分

22、（12分）⑴ B: O2 乙: NaAlO2

⑵①2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2- ＋3H2 ↑ ②NaAlO2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3

(3)0.1mol 0.3NA 注： ⑴各1分 ⑵各3分 (3)各2分

23、（共6分）

(1)0.12 0.27

(2)0.5 注：每空2分