高一下学期期中考试化学（理）试题

注：卷面满分100分；时间90分钟。

本试卷可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32

Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Zn ～65 Ba ～137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1、我国研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )

A、23 B、55 C、78 D、133

2、某课外小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )

都是金属元素 B、原子半径相差不大

C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同

3、有5种单核粒子，它们分别是 + 、 、  、 2+、 （“ ”

内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有 ( )

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

4、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 ( )

A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数

5、下表符号中“2”的含义正确的一组是 ( )

H

2He

2CL

Ca2+



A

质量数

中子数

质子数

电荷数



B

质量数

质子数

原子个数

电荷数



C

质子数

中子数

原子个数

电荷数



D

质量数

质子数

中子数

电荷数



6、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 ( )

第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2

C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多

7、下列含有非极性键的共价化合物是 ( )

A． HCl 　　　B.Na2O2 　　C.H2O2 　　　 D.CH4

8、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是 ( )

A

B

C

D



质子数

18

18

19

18



中了数

19

20

18

19



电子数

19

18

20

18



9、下列判断错误的是( )

A．沸点：
B．沸点：I2>Br2>Cl2>F2

C．酸性：
D．碱性：

10、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸

12.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )

A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O　　　B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O　　　　 D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

13. 下列各组的三种元素，属于同一周期的是 ( )

A．C、H、O B．Li、Na、K

C．Si、P、S D．F、Cl、Br

14．2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是(　　 )

A．Cn的一种核素可表示为Cn B．Cn是过渡元素

C．Cn是金属元素 D． Cn是第七周期元素

15．下列有关NH3的尾气处理装置正确的是

16.下列说法不正确的是 （ ）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

二、非选择题（共52分）

17.（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如

图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等，请回答下列

问题： （1）T的原子结构示意图为_____ 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _____ W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____ 。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________。

（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____ 。

18．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：____________________________________________________________________

19.（10分）在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是____________

（2）写出有关反应的化学方程式： _______ 该反应属_______反应（填基本反应类型）。

（3）实验中的现象有____ 、 _____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是____ 。 （4）通过_______现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。

20．(16分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A_____________B____________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_______（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_____________．

　21. (6分)根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

(1)反应过程①的热化学方程式为： (2)反应过程②的热化学方程式为：

(3)Q与Q1的关系：Q Q1(填“＜”、“＞”或“=”)。

2013-2014学年度第二学期期中考试

高一化学（理科）学科答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

C

B

D

B

B

C

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

A

C

D

C

A

A

B



二、非选择题（共52分）

17．(6分)(1、2、3、4小题各1分，5小题2分)

20.(16分)（每空各2分）（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）检查装置的气密性 （3）①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去SO2气体 ②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 ③ 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑

21.(6分)（各2分）

(1) A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH=-Q kJ/mol

(2)C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH=＋Q1 kJ/mol（注意要求Q右下角的1）