1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生

的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 （ ）

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm～100nm B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．在常温常压下，11.2 L O2含有的原子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

C．质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA

D．2 L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

3．下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )

A．Fe3+、Na+ 、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、CO32-

C．Cu2+、Fe3+、Na+、NO3- D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

4．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子( )

A．只有Na+ B． 可能有Na+，也可能有K+

C．一定有K+ D．一定有Na+，也可能有K+

5．下列除杂质的操作中不正确的是 ( )

A． 除去氧化铁中的氢氧化铁，可以采用加热的方法

B． CO2中混有HCl：将其通入 NaOH 溶液

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D． NaCl 溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

6．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物可被磁铁吸引，则滤

液中 （ ）

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+

C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+ 和Cu2+

7．将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得

到b g溶液，则a、b的关系为 （ ）

A．a＞b B．a

8．在100℃时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，

已知CO和H2的质量比为5：1，则反应管增重 ( )

A．3.6 g B． 1.6 g C．3.2 g D．5.6 g

9．下列对合金的说法正确的是 （ ）

A．合金中至少含有两种金属元素 B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高　

C．黄铜的硬度比铜大　 D．钢是纯铁的俗称10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了

证明其成分，加入试剂的正确顺序为 （ ）

①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液

A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①

11．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后

向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓

度为 （ ）

A．0.1mol／L B．0.2 mol／L

C．0.4mol／L D．0.8mol／L

12．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说

法正确的是 （ ）

A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂

13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 （ ）

A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度线

C．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

14．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

15．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是 （ ）

A．一定含有 NaHCO3 B． 一定含有K2CO3

C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl

16．在同温同压下，现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓

慢滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果是 ( ）

A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等

17．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧

化钠溶液，得到沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的 （ ）

A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA Ｂ． x = 2y

C．2x = y D．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→

2Cl－；HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )

A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3

第Ⅱ卷（共46分）

二.非选择题（本大题包括5小题，共46分）

19.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲
乙
丙
甲

若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是

（填化学式），写出“乙
丙”转化的离子方程式

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则丙是 （填化学式）。

写出“甲
乙”转化的离子方程式： 。

20.（5分）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入正确的空格中。

实验要求

选项

供选择的化学试剂及实验方法



除去食盐中少量沙子（SiO2）

（1）

A、焰色反应



证明Na2CO3溶液呈碱性

（2）

B、加热



除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

（3）

C、氢氧化钠溶液、过滤、洗涤



鉴别NaNO3和KNO3

（4）

D、溶解、过滤、蒸发、结晶



除去铁粉中少量的铝粉

（5）

E、将溶液滴入酚酞试液





21．(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，所发生反应的化学方程式是

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

① ，②

（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（4）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量

为 。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物

质的成分有：_________________。（填化学式）

(3)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速

变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请按顺序写出与

上述现象相关的反应的化学方程式，属于离子反应的只

写离子方程式。

①

②

(4)一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性，实验室

中FeSO4溶液在保存时要加入少量铁粉，其原因是 。（用离子方

程式表示）

23．（9分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol/L NaOH溶液，生成沉

淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

（1）合金中镁的质量为 g，铝的质量为 g。

（2）盐酸的物质的量浓度是 mol/L

鹤北林业局高级中学

2013----2014学年度上学期期末考试

高一化学试题B卷 参考答案

一、选择题（54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

C

C

D

B

D

B

A

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

 18



答案

B

B

C

D

B

A

D

B

B





二、填空题（本题共5小题，共46分）

22、（14分）

（1）3Fe＋4H2O(ɡ) ＝ Fe3O4＋4H2

（2） Fe3O4 和 Fe

（3）① Fe2+＋2OH- ＝ Fe(OH)2 ↓ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（4）还原 2 Fe3+ ＋Fe ＝3 Fe2+ 注：（3）中每空3分，其余每空2分

23、（共9分）

(1)0.12 0.27

(2)0.5 注：每空3分