2013―2014学年度下学期期末考试高一年级化学试卷

命题学校：大连八中

可能用到的原子量：C12 H1 O16 Zn65 Al27 S32

第Ⅰ卷 客观卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）

1. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用二氧化硅制备高纯硅

2.下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同素异形体； B． 和 互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；

D． 和 是同一种物质

3.把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

A. 硫酸铜溶液 B.硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液

4. 下列用水就能鉴别的一组物质是

A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸

5．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

6、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是

A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B．核电荷数分别为12和17的元素

C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D．最高正价都为奇数的两种短周期元素

7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．(Ⅰ)，① 　B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④

8、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是

A.乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2) B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.甲醛( HCHO)和乙酸

9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3

10、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水， ③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以

二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）

11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

⑥除去
中的少量
，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥

12．在反应2SO2＋O2
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为

A.×100% B.×100%

C.×100% D.%

13．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏

C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

14．正丁烷的二氯取代产物有几种

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

15、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+3、+5、-3

-2



下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

17. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大?

D．熔沸点：X2R>X2Y

18、下列方法中可以证明2HI（气）
H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是

① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

④ 反应速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）时

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨

19．A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值

A．Z：
+18，N：2y+18 B．Z：
+8, N:2y+18

C．Z：
+8, N：2y+36 D．Z：
+18, N:2y+36

20. 丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为

A. 19％ B. 25％ C. 36％ D. 40％

第Ⅱ卷 主观卷

21. （6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。

试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：

（1）与Na 。

（2）与Na2CO3 __________________________。

（3）与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应（浓H2SO4，△）_________ __ 。

22．（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值为________。

23.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。

（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___

24．(12分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯

25．(14分)据图回答下列问题：

Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________________

负极反应式为：______________________________。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_______，

c口通入的物质为______。

②该电池负极的电极反应式为：_______

③工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有______________NA个电子转移。

2013―2014学年度下学期期末考试高一年级

化学试卷参考答案

选择题：1～10每题2分

1、A 2、D 3、C 4、B 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、D

11～20每题3分

11、B 12、D 13、B 14、D 15、C 16、D 17、A 18、D 19、C 20、A

21．（6分，每空2分）（1）6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH→

2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2

（2）Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH→

NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2+H2O

（3）2CH3CH2OH+ HOOC—CHOH—CH2COOH

CH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O

22、（8分，每空2分）(1)0.75 　3 (2)0.05 (3)2

23. （10分）（1）　第二周期VIA族（2分）

（2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ （2分）

（3）+1（1分），NH3（1分） （4）H2O>H2Se>H2S（2分）

（5）
（1分），O＝C＝O(1分)

24. （12分，每空2分）⑴富集溴元素

⑵C ⑶3 3 1 5 3

⑷SO2 +Br2+2H2O=4H+ +2Br -+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀

⑸BD

25．（14分）I（1）Mg逐渐溶解 Al片上有气泡冒出 指针偏转（2分）

Mg-2e-=Mg2+（1分）

（2）Al （1分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

II．
（2分）

III. ①CH3OH（1分） O2或空气（1分）

②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） ③2.4（2分）