考试时间：120分钟 总分：150分

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 C—12

第Ⅰ卷 选择题（共69分）

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）

1．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能（ ）

A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①③④

2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）

A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231

C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同

3．下列化学用语使用正确的是（ ）

A．甲烷分子的球棍模型：
B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

4．下列说法正确的是（ ）

A．IA族元素的金属性一定比I
IA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．非金属元素只能形成共价化合物[来源:Z#xx#k.Com]

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

5．下列化学式只表示一种纯净物的是(　　)

A．C2H6 B．
C4H10 C．C2H4Cl2 D．C

6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1 mol的甲基中含有的电子数为10NA

D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA

7．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )

A．元素周期表中X位于Y的上一周期

B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解

D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY

8．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积
的变化）（ ）

A．c(Ag+) B．c(NO3?) C．Ag棒的质量 D．溶液的
质量

9．已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行

C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量

D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

10．下列关

于原电池说法正确的是（ ）

A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+

B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓

C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

11．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）

A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

12．下列说法正确的是 （ ）

①离子化合物含离
子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④
由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤⑥ B．②④⑥　 C．①②③⑤　 D．①③⑤　

13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤　　　　　B．②③ C．①④ D．①②④

14．一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）

①C的生成速率与C的消耗速率相等　 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　

③A、B、C的浓度不再变化　 ④C的物质的量不再变化　

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化　

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

15．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA－A键和1mol B－B键放出xkJ能量

C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量[来源:Zxxk.Com]

D．2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）

A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键

B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

C．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

17．利用下列实验装置能完成相应实验的是 （ ）

A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收Cl2

C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性

18． 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水

A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C．①④⑤⑧ D．①②④⑤⑥⑦

19．在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，则下图中正确的是(
表示混合气体的平均相对分子质量)（ ）

20．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（ ）

A．放电时正极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强[来源:学科网ZXXK]

21．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是( )

A．H3+的电子式
B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+

C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D．每个H3+微粒中含有3个质子

22．一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)
2B(g)，2B(g)
C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：

c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）

A．0.5 mol B．0.8 mol
C．0.9 mol D．1.2 mol

23．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）

A．c1:c2 = 1:3

B．当4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

C．X、Y的转化率不相等

D．0≤c2≤0.42

第II卷 非选择题
（共81分）

24、（15分）本题共2个小题，请按要求作答。

（1）（10分）根据下列各组物质,回答问题
(均
填选项号)：

A．O2与O3 B． 12C与13C C．正丁烷和异丁烷

E．甲烷和庚烷 F．D与T

G．金刚石与
“足球烯”C60 H．16O、17O和18O

①互为同位素的是 ； ②互为同素异形体的是 ；

③属于同系物的是 ； ④互为同分异构体的是
；

⑤属于同一物质的是
。

（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。

反应：4HCl＋O2 = 2Cl2＋2H2O

已知：该反应中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

①H2O的电子式为__________。

②该反应中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

25．（18分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

用电子式表示AmC的形成过程___________________。

、
的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反
应的离子方程式为：_____________。

常温下，
将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 。

(5)HmD和 HmC沸点较高的是
（填化学式），原因是______________________。

(6)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

26、(18分)

Ⅰ、（6分
）现有树德中学文艺小组利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为防止_____ 。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用________溶液除去。

Ⅱ、 (12分)现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。[来源:学科网ZXXK]

(1) 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填
满）。

实验编号

实验目的

t℃

催化剂

浓度



甲组实验Ⅰ

做实验参照

25

3滴FeCl3溶液

10ml 2%H2O2



甲组实验Ⅱ

[来源:Z,xx,k.Com]

25



10ml 5%H2O2[来源:Zxxk.Com]



 (2)甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______；

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______；

乙
组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。

27．（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1) （6分）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是_______；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。

(2) （6分）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_____________。

② 该电池负极的电极反应式 。

③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

（3）（2分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________________________________________。

28.（8分）在101 KPa、150 ℃条件下，0.01 mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26 g ，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64 g。请回答下列问题：[来源:学+科+网Z+X+X+K]

(1)写出该烷烃的分子式： ，该烷烃有 种同分异构体；

(2)若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：

， 。

29. （8分）在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。 请回答下列问题：

(1)前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 ；

(2)平衡时，NO2的体积分数为 ；

(3)平衡时，N2O4的转化率为 ；[来源:学科网ZXXK]

(4)平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 。

树德中学高2013级第二期期中考试化学试题答卷

第II卷 非选择题（共81分）

24、（15分）

（1）（10分
）

① ； ②
；③ ； ④ ；⑤ 。

（2）（5分）

①__________ ②__________ ③________， 。

25．（18分）

(1)________________________________。

(2)_____________ , 。

(3) 。

(4) ，______________________。

(5) _____________， 。

(6) 。

26、(18分)

Ⅰ、（6分）

(1) ， 。

(2) ， 。

(3) ， 。

Ⅱ、 (12分)

实验编号

实验目的

t℃

催化剂

浓度



甲组实验Ⅰ

做实验参照

25

3滴FeCl3溶液

10ml 2%H2O2



甲组实验Ⅱ



25



10ml 5%H2O2



 (1)

(2) ① ；

② ； ；

。

27．（14分）

(1) （6分） ① ； ② ； ③_______。

(2) （6分）

① 。

② 。

③
。

(3)（2分）_______________________________________________。

28.（8分）

(1) ， 。

(2) ， 。

29. （8分）

(1) ；

(2) ；

(3) ；

(4) ；