（考试时间 90分钟 满分 100分）

相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-63.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．据报道，科学家已成功合成了少量的N4，下列关于N4的说法中，正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．一个N4分子中含有两个N2分子

C．N4的摩尔质量是56g

D．相同质量的N4和N2，含分子数之比为2∶1

2．关于硫和氮两种元素的下列叙述正确的是

A.在自然界中硫以游离态和化合态存在，而氮只以游离态存在

B.硫和氮的单质都能与氢气直接反应生成相应的氢化物

C.硫和氮的单质都能与氧气直接反应分别生成SO2和NO2

D.硫和氮都是农作物生长所必需的最重要的营养元素

3．下列叙述不属于自然界固氮的是

A.豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收

B.闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收

C.工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨

D.在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮

4．在四个不同的密闭容器中分别在一定条件下进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。下列数据表明反应速率最大的是

A．ν(SO2)=0.1mol/L·min B．ν(O2)=0.06mol/L·min

C．ν(SO3)=0.0015mol/L·s D．ν(SO2)=0.0012mol/L·s

5．能说明硫的非金属性弱于氯的主要事实是

A．硫不溶于水，而氯气能溶于水

B．在通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价

D．氯气通入氢硫酸中，溶液变浑浊

6.人类对自己生存环境的保护意识日趋增强。任意排放硫、氮的一些化合物是造成环境污染的“元凶”之一。下列措施不能控制城市空气污染源排放的是

A.植树造林增加城市绿化率

B.大力发展高效燃料电池的电动公共交通

C.以甲醇、液化气替代汽油作为汽车的燃料

D.安装汽车尾气“催化转换器”将NOx转化为N2排放

7．把红热的铜丝分别放入硫蒸汽、氧气和氯气中充分反应，可以作出的正确判断是

①生成物是铜为+2价的化合物 ②O2、S、Cl2的氧化性依次增强 ③铜跟硫反应是吸热反应 ④氯气是把铜氧化为+2价的理想氧化剂 ⑤反应生成物都是黑色的

A．只有①②③ B．只有①③ C．只有④ D．只有②④

8. 对于一个在一定条件下达到平衡、全部是气态物质的可逆反应，下列条件的改变，可能只改变反应速率而不影响平衡发生移动的是

A．升高温度 B．固定容积的容器中增加反应物浓度

C．缩小容器的体积 D．移走平衡体系中的生成物

9. 向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，

下列说法中正确的是?

A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲线c表示向SO2水溶液中通入Cl2

D．曲线d表示向H2S水溶液中通入Cl2

10.某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为

A．7︰6 B．6︰7 C．7︰1 D．1︰7

11.下列关于浓硫酸是蔗糖脱水的实验的有关操作、现象、解释或结论的一些描述，其中不正确的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸之前先加少量的水 B. 浓硫酸遇水放热加速反应的进行

C. 产生大量具有刺激性气体 D. 整个实验中浓硫酸只体现出脱水性

12.下列关于铵盐的叙述，其中不正确的是：

A．铵盐中氮元素化合价都为-3价 B．铵盐与碱共热放出氨气

C．所有铵盐均能分解 D．铵盐中均含有离子键和共价键

13. 在恒温恒容的容器中进行反应A(g)
2B(g)+C(g)，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06 mol/L需20s，那么由0.06 mol/L降到0.02 mol/L，需要反应的时间是

A．等于20s B．等于12s C．大于20s D．小于12s

14．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是

A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3

15. 一定温度下，能表明可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g) 已经达到平衡状态的是

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

16．在一个固定容积的密闭容器中加入2L X和3L Y气体，同时发生如下反应：nX(g)+3Y(g)
2R(g)+Q(g)，反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

18.浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是

A.实验开始时需给a试管稍微加热

B.反应开始时铜片表面可以看到有黑色

物质生成

C. 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水

的烧杯中，溶液呈蓝色

D. b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明

反应生成的气体，将品红氧化为无色

19. 健康人体内血液的pH稳定在（7.4±0.05），能使血液的pH维持在这一区域与人体内存在的某些物质间的化学平衡有关。这些化学平衡是下列中的

①H2CO3 HCO3—+H+ ②H2CO3 CO2+H2O

③HCO3— CO32—+H+ ④H2O OH— + H+

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

20．化学平衡移动的原理在现实生活和生产等社会的许多方面有着广泛的应用。下列应用中涉及的有关原理与化学平衡移动无关的是

A.用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性

B.将煤气中毒病人置于高压氧仓中治疗

C.硫酸工业中将硫铁矿粉碎后煅烧

D.交警常用酒精测试仪检查司机是否酒后驾车

21.常温条件下，一密闭容器中以1∶2∶3的比例充入NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO2等体积的O2，充分反应后，有关容器中的气体的下列叙述中正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）

A. NO、N2、NO2、O2的体积比为1∶2∶3∶3

B. N2、NO2、O2的体积比为2∶3∶2

C. NO、NO2、O2的体积比为4∶3∶1

D. N2、NO2、O2的体积比为4∶8∶5

22.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把氨全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3—)为

A．(b－2c)/a mol/L B．(2b－4c)/a mol/L

C．(2b－c)/a mol/L D．(b－2c)/2a mol/L

二、填空题（本题共25分）

23.（10分）按要求写出下列反应的化学方程式（注明必要的条件）：

（1）红热的铜丝伸入硫蒸气中

（2）溴水中通入二氧化硫

（3）浓硫酸与铜反应

（4）工业上煅烧硫铁矿制二氧化硫

（5）镁粉撒在很稀的硝酸溶液中发生的反应（若还原产物只有硝酸铵）

24.（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310



（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。

（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是

（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液

D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液 F．CH3COONa溶液

25.（7分）将a mol A(?)，b mol B(?)置于一定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：

aA(?)+bB(?)
cC(?) + dD(?)+Q，t min时建立平衡。A的物质的量随时间的变化如下图（甲）中实线所示：（提示：平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量）

（1）若A、B、C、D均为气态，反应混合气体的平均相对分子质量随时间变化如图（乙）所示，则a+b c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，升高温度，A的物质的量的含量增加，则Q 0（填“大于”或“小于”）

（3）若A、B、C为气态，且a+b=c，增大压强，平衡发生移动，则D为 （填“气态”、“非气态”或“不能确定”）。

（4）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，反应开始时改变某一条件，a的物质的量随时间的变化如上图（甲）中的虚线所示，则改变的这一条件可能是

。

（5）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，达到平衡后，保持温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，对此结果合理的解释为 。

三、实验题（本题共22分）

26.（13分）在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回答：

（1）向浓氨水中鼓入空气的目的是______

____________；

（2）这个反应通常称为__________，化学方程式为

；

（3）铂丝保持红热，说明此反应是__________反应，生成的红棕色气体是__________，该反应的化学方程式是 ；

（4）实验中，有时看到白烟，此白烟是__________，生成的原因是

（用相应的化学方程式表示）。

27．（9分）为验证SO2与Cl2的漂白性、氧化性、还原性，设计下图装置实验。请回答下列部分实验的操作、现象或能够得到的结论：

（1）若要验证SO2具有还原性，方法①

（写出操作、现象和结论，下同）；方法②

。

（2）若K1、K2同时打开，且按V(SO2)∶V(Cl2)＜1∶1的比例通入，可以观察到的现象：A ，B ，能够得到的结论是

。

（3）若分别打开K1、关闭K2或打开K2、关闭K1，分别通入SO2或Cl2，根据A、B两个试剂瓶中出现的现象，你能得出的结论是：

。

四、计算题（本题共9分）

28．（4分）硫酸用途很广，工业上通常用煅烧硫铁矿（FeS2）制硫酸。

（1）含FeS285%的硫铁矿中，硫元素的含量为 （保留二位小数）；

（2）若硫铁矿煅烧时损失率为2%，二氧化硫只有92%转化为三氧化硫，三氧化硫的吸收率为95%，则欲制取100吨98%的浓硫酸，需要上述含FeS285%的硫铁矿多少？

29．（5分）某工业废气经处理后的成分是NO2（含少量N2O4）

（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。

（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，求需要氨气的物质的量。

（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。计算原混合气的体积V为多少升（标准状况下）。