2014.5

试卷说明：

1．本试卷共 二 道大题，共 6 页。

2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。

3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。



相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 Zn 65

—、选择题（每小题2分，共52分）

1．下列说法正确的是

A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

2．下列化学电池不易造成环境污染的是

A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池

3．下列反应属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．氧化钙溶于水

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列各组粒子中属于同位素的是

A．H2和D2 B．16O和18O C． H2O和D2O D．24Mg和24Na

5．乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是

A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇

C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水

6．下列粒子的半径最大的是

A．Na+ B．S C．Na D．P

7．下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．电极只能由两种不同的金属构成

B．负极发生的电极反应是还原反应

C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．能将化学能转变为电能

8．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A．原子序数： X＜Y B．原子半径：X＜Y

C．离子半径：X＞Y D．最外层电子数：X＜Y

9．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．与H2化合，Z比W更容易

D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是：X

11．下列各项中表达正确的是

A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图

C．用电子式表示HCl形成过程

D．次氯酸电子式

12．块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体 ②改用6 mol·L—1盐酸

③改用粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③

13．不可能是乙烯加成产物的是

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

14．下列关于乙烯的说法中,不正确的是

A．不溶于水

B．无色气体,比空气略轻

C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平

D．与溴水发生取代反应而使溴水褪色

15．金刚石和石墨是碳元素的两种单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法不正确的是

A．1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要吸收1.9 kJ的热能

B．1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低

C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

D．石墨比金刚石稳定

16．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

17．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）


H

2He

Cl2

Ca2＋



A

质量数

中子数

质子数

电荷数



B

质量数

质子数

原子数

电荷数



C

质子数

中子数

原子数

电子数



D

质量数

质子数

分子数

电荷数



18．在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl

19．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

20．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达平衡时的特征的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等； (2)单位时间内生成amol A，同时生成3amolB；

(3)A、B、C的浓度不再变化； (4)单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；

(5) A、B、C的分子数之比为1:3:2。

A．(1)(2)(5) B．(1)(3)(4) C．(1)(2)(3)(4) D．(1)(3)(5)

21．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是

A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR

22．下列反应中，在原理上不可以设计成原电池的是

A．Fe+2Fe3+=3Fe2+ B．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．H++OH—=H2O

23．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是

A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+

C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+

24．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是

A．CH4 　　　 B．C2H6 　　　 C．C4H10 　　　 D．C3H8

25．在某一化学反应A＋3B ＝2C＋D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为

A．0.01mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)

C．0.04mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)

26．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是

A．1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气 B．与丁烷互为同分异构体

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子式为C3H8

二.填空题

27．下列各组物质

① O2和O3 ②H2、D2、T2 ③ 12C和14C

④ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤ 乙烷和丁烷

H Cl

⑥ Cl—C—Cl 和 Cl—C—H

H H

⑦ CH3CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CHCH2CH2CH3

CH2CH3 CH3

互为同位素的是 （填序号，下同），互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同一物质的是 。

28．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。

请回答下列问题：

（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是 ，

有关反应的离子方程式为_________________________；

（2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 ；

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 ；

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

29． A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E, A原子的最外层上有4个电子；，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C在周期表中的位置：__________，B、C离子半径大小关系： （填离子符号），化合物E的电子式为___________。

（2）C的最高价氧化物的水化物是 ，D的气态氢化物的化学式为： 。

（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

30． 为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

实验步骤

实验现象



①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡

A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色



②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡

B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液

玻璃仪器：① ② 。

（3）此实验的结论为 。

（4）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）： 。

（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。该实验现象为 。此反应的离子方程式 。

此实验的结论为 。

31． 将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中构成原电池

（1）正极电极反应式为_________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极）

（2）放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出 升 H2（标准状况下）。

（3）利用反应：Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3 Fe2+ 设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料。

32．已知：A为相对分子质量为28的气态烃，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。A有以下反应，其中生成的C为合成有机高分子化合物 ，

是塑料的主要成分：

请完成下列问题：

（1）A的结构式为_______________，D的分子式为_____________；D能在_____条件下与氯气发生取代反应

（2）完成①、②的化学方程式，并指出对应的反应类型：

①_____________________________________ _________________

②_____________________________________ _________________

（3）A通入溴的四氯化碳溶液，反应现象为_________________。

33．已知拆开1 mol H—H键、1 mol N-H键、1 molN≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。