可能用到的元素的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 S—32 Zn—65

一、选择题（每题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列化学用语正确的是（ ）

A．CO2分子的电子式： B．Cl－的离子结构示意图：

C．HClO分子的结构式：H－Cl－O D．质子数为x，中子数为y的核素：

2．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）

A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎　

C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C. 同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D. 第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高

4、对于反应H2 + Cl2
2HCl，下列说法正确的是：（ ）

A、该反应中，化学能只有转变为热能

B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

5．科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
原子，下列叙述正确的是（ ）

①最外层电子有6个； ②原子核外有六个电子层； ③R是金属元素； ④R是非金属元素； ⑤其最高价氧化物的水化物是强酸； ⑥其最高价氧化物分子式为RO3；

⑦R元素的相对原子质量为293； ⑧不能形成稳定的气态氢化物；

A．②③⑥⑧　　　 B．①④⑤⑦　　　 C．①③⑥⑧　　　 D．①④⑤⑦⑧

6．中和反应是典型的放热反应，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是（ ）

A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。

B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。

D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。

7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA

B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA

C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0. 02NA

D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA

8．下列图示的装置可以构成原电池的是( )

9．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A． ①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

10．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）

相关实验

预期目的



①

将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色

验证SO2漂白的可逆性



②

将氯气通入淀粉KⅠ溶液中

验证Cl的非金属性比Ⅰ强



③

在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。

比较同周期金属元素的金属性强弱。



④

利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性

证明AlCl3是离子化合物



A．仅① B．①④ C．②③ D．③④

11、由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是（ ）

A、X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B、X中一定有离子键，一定不含共价键

C、若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D、X中阳离子半径一定大于阴离子半径

12． 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

13．下列各选项中，大小排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：SiH4 < PH3 < H2S < H2O < HF

②金属性：Li > Na > K >Rb > Cs

③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2—＞Cl—

④还原性：S2－> I－> Br－> Cl－

⑤酸性：H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4

A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤

14. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.R的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

15.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（　 ）

A. A>B>D>C　　　 　B. A>D>C>B C. C>A>B>D　　　　D. B>D>C>A

16．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

二、填空题（其中标记的两空每空1分，其余每空2分，共46分）

17．（7分）现有如下两个反应:

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质,能设计成原电池的是：__________（选择“A”或“B”） （1分）；

（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；

（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应式为? 。

18．（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436



根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。

（3）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g

则：①该烃的分子式为 ;

②该烃有多种同分异构体，其中与Cl2发生一氯取代的产物只有一种的烃的结构简式为:_____________________。

19．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1∶1的化合物，请写出原子数之比为1∶1的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式________________；它与空气中CO2的反应属于 （填“放热”或“吸热”） 反应；

（2）D和E非金属性较弱的是（填元素名称）： ；

用一个置换反应证实这一结论： ；

（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的负极电极反应式： 。

20.（13分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称：A：

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________（填写此空格）、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;

装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”）（1分），试管D中发生反应的离子方程式是

21、（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所

含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是

A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，

则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式

为______________________________________________；

若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_______________________________________；

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，

则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

三、计算题（6分）

22．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，

C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求：

（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x的值。

高一下学期化学期中考试答案

一、选择题（每题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）

二、填空题（标记的两空1分，其余每空2分，共46分）

17、（1）B （1分）；

（2）Cu-2e-=Cu2+、 FeCl3溶液；

（3）? 2NO2—2e-＋2H2O = 4H＋＋2NO3－ (约掉2也可以)

18、 （1）A （2）Cl2 （3）① C5H12 ② C(CH3)4

21、

（2） 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

三、计算题（共6分）

22、(1) 3 mol ; (2) 0.05 mol/(L·min); (3) x的值为2