可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64

第一题：选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）

1.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）

A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃

2.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是（ ）

A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaCl、NaBr D.NaCl、NaI

3.亚硝酸( HNO 2) 参加反应时, 既可作氧化剂, 也可作还原剂。当它作还原剂时, 可能生成的产物是( ) 。

A.NH3 B. HNO3 C.N2O3 D. N2

4.医学研究证明,用放射性
I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关
I叙述正确的是(　　)。

A
I是碘的一种同素异形体

B
I是一种新发现的元素

C
I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D
I核内的中子数与核外电子数之差为29

5.对下列事实的解释错误的是( ) 。

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄, 说明浓硝酸不稳定

C.常温下, 浓硝酸可以用铝罐贮存, 说明铝与浓硝酸不反应

D.干燥的氯气通入干燥的红色纸条中不褪色，说明氯气本身没有漂白性。

6.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )

8.下列叙述中正确的是(　　)

A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱

B．根据非金属性强弱F>Cl,可以推测沸点HF>HCl

C．已知2C＋SiO2
Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强

D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强

9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞ W ＞ R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

10.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）

A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70

11.aXn?和bYm?为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。

A．原子半径：X＜Y 　　 B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm 　　 D．X的氢化物的化学式为HnX

12.右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。



X









W

Y



R







Z





A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

13. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （ ）

A.它是一种共价化合物 B. 它受热时，可能会分解产生有色气体

C.它不可能与NaOH溶液反应 D. 它只含离子键

14.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。

A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH
、NH
C．H3O＋、CH4、HF D．HCl、F2、H2S

15下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　 A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7　 C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

16.某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A、N2O B、NO C、NO2 D、N2

第二题：非选择题（共52分）

17. 将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中, 剧烈反应, 产生混合气体A。A在常温下不与空气接触时能发生如下图所示的变化。

混合气体A的成分是_______、______。混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的__________。

写出生成蓝色溶液D的离子反应：_____________________________________________

在120℃时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应，若要检验产生的气体产物，应该先检验产物中的_____。

18.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。通过查阅资料发现： 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式

(2)洗气瓶B的作用是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中一定含有的阳离子是

步骤②：

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

19.（1）.HCl溶于水时破坏的化学键是_________

（2）a g质子数为m,质量数为n的R2- 中，含有的电子的物质的量为___________mol。

（3）.A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃。写出A刻蚀玻璃的化学方程式：________。

20.氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，
和I－发生反应的离子方程式为：

＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：

(1)
中R的化合价为 价，n值为 。

(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。

21.现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



最高或最低化合价



＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3





－2





－3

－1



－3





回答下列问题：

（1）④的元素名称是 ，②在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；

（3）①、⑥的简单离子的半径大小关系____________________。（填化学式）

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

（5）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式：

22如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

(1)若X的单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。Y与它同周期前一个元素的非金属性强弱可以用化学方程式证明：_______________________________。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是______、________。

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________________。

南昌三中2013—2014学年度下学期期中考试

高一化学答卷

一、选择题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第二题：非选择题（共52分）

17.

、 。 。

。

18.

(1)

(2) 。

(3) ，步骤②

(4)

19.

（1）_________

（2）___________mol。

（3） 。

20.

（1） ， 。

（2） ， 。

21.

（1） ，

（2） ；

（3） 。

（4）

（5）

22

(1) 。 。

(2) 、 。

(3) ， 。

南昌三中2013—2014学年度下学期期中考试

高一化学答案

一、选择题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

第二题：非选择题（共52分）

19．（1）共价键

（2）

（3）4HF+

20．（1）+5 1

（2）7
ⅦA

22、 2F2+2H2O=4HF+O2

（2）PO
SO

（3） 共价键