台州中学2013学年第二学期第一次统练试题

高一 化学

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

选择题（每个小题只有一个答案正确24×2分）

1.正在北京召开的两会上，李克强总理在作2014年政府工作报告时提出，要像对贫困宣战一样向污染宣战，如大气污染。下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A.二氧化硫??? B.氮氧化物??? C.二氧化碳?? D.PM2.5

2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是

A.双氧水 B. 二氧化硫 C.氯水 D.臭氧

3．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是　　

A．C和浓HNO3 B. Al(OH)3和HNO3 C.H2S和HNO3 D.Fe3O4和HNO3

4. 在BaCl2溶液中通入足量SO2气体溶液仍澄清，此澄清溶液通入下列气体仍无明显现象的是

A．NO2 B.Cl2 C.NH3 D.CO2

5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

??A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

?? D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋＞R2－

6.下列物质不用存放在棕色瓶中的是

?A．硫酸 B．硝酸 C． 硝酸银 ?D．氯水

7.下列说法正确的是

①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8

④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ⑤

8. 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是

A．ⅡA族中无非金属元素 B．Ⅷ族中所含元素种类最多

C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多

9.某强酸性溶液中能大量共存的离子组是　　

Ａ.Na+ NO3— K+ Fe2+ B.Na+ Cl- K+ NO3—

C.K+ I- NO3- Na+ D.NH4+ NO3- Na+ SO32-

10.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是

A. 在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气

C .氢氧化镭比氢氧化钙的碱性弱 D.碳酸镭难溶于水

11. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.氧化亚铁与稀硝酸反应: FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O

B.氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42-﹦BaSO4↓

C.铜与浓硝酸反应： Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O

D.氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液：NH4++OH-＝NH3↑+H2O

12.足量的铜与浓硫酸反应，当反应停止后，加入下列物质铜又能继续溶解的是

①稀硫酸 ②氧化铁 ③铁 ④硝酸 ⑤硝酸钾

A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ③④ D.③④⑤

13.V L含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

14.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴

入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是

A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸 D.X是NO2，Y是H2O

15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是







X

Y







Z





W

Q





A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

16.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为

A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L

17. A、B为主族元素，A2+与B-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．A的原子序数小于B的原子序数 B. A的原子半径大于B的原子半径

C．A2+半径大于B-的原子半径 D．A的最外层电子数大于B的最外层电子数

18.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y







Z

W



下列不正确的是

A．W的单质是一种淡黄色的粉末

B. Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能化合成一种化肥

C．X的非金属性比Z强

D．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

19．元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R的化合价为

A. 2b-a B.a-2b C .8+a-2b D.2b-a-8

20．下列反应中亚硫酸溶液表现的性质与另外三种不同的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在空气中久置，溶液pH变小

C．能使溴水褪色 D．加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀

21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、—3

—2



下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 ： X比Y弱

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

22．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17

C．Z元素的最高化合价为+7价

D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

23.Zn与稀HNO3反应生成硝酸锌，HNO3只有一种还原产物，锌与被还原的硝酸的物质的量比是4︰1，请判断还原产物是

A．NH4+ B．NO C．NO2 D．N2O

24.一定量的铜与100ml一定浓度的硝酸恰好完全反应生成硝酸铜和 NO、NO2、N2O4的混合气体，将该混合气体收集在集气瓶中，把集气瓶倒立在水中，通入4.48L的氧气（在标准状况下）可以使集气瓶充满溶液。则下列说法一定正确的是

A．铜的质量为12.8g B．硝酸的物质的量浓度为12mol·L-1

C．体现酸性的硝酸为0.8mol D．被还原的硝酸为0.4mol

二．填空题（34分）

25．（4分）A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F.不稳定性；G．漂白性。试用字母填空：（1）常温下浓硫酸和浓硝酸可以用铁槽车进行运输，体现浓硫酸和浓硝酸的 ▲ 。

（2）蔗糖中加入浓硫酸，一会儿形成“黑色发糕”， 体现浓硫酸的 ▲ 。

(3) 浓硝酸储存在棕色瓶中并放在阴凉处，体现浓硝酸的 ▲ 。

（4）CuSO4·5H2O加入浓硫酸一会儿，晶体从蓝色变为白色，体现浓硫酸的 ▲ 。

26.（4分）配平下列化学方程式：▲ Zn+▲ HNO3= ▲ Zn（NO3）2+▲ N2O↑+▲ H2O

产生11.2L N2O气体(标准状况下)转移 ▲ 个电子

27. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦



⑧

⑨





(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ▲ 。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ▲ 。

(3) ⑧的离子结构示意图 ▲ 。

（4）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）▲ x（⑨）（填>，<或=），写出一个支持这一比较的实验事实 ▲ 。

（5）写出铜与③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程 ▲ 。

28．（8分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。



(1) 写出Z在周期表中的位置 ▲ 。

(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性 ▲ （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 ▲ (写化学式)。

(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是 ▲ 。

(4) (3)反应产生的一种强酸的浓溶液能与红热的碳反应，写出该反应的化学方程式 ▲ 。

29.（6分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
B
C
D此转化关系可用来工业生产两种强酸。

（1）如果A是一种气态氢化物，则工业生产的是 ▲ 。写出A
B的化学方程式 ▲ 。

（2）如果用二种元素组成的矿石来生产另一种强酸，则A
B的化学方程式 ▲ 。此反应在 ▲ 中进行。

三．实验题（12分）

30.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置已略去）：

A KMnO4溶液 B

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ▲ 。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ▲ 。

（3）①A中加入的试剂可能是 ▲ ，作用是 ▲ 。

②B中加入的试剂可能是 ▲ ，作用是 ▲ 。

③C中加入的试剂可能是 ▲ ，装置E的作用是 ▲ 。

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 ▲ 。

四．计算题(6分)

31．某环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量来判断该厂周围的空气是否合格，现在进行以下的实验：取标准状况下1000L该厂周围的空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）缓慢通入足量高锰酸钾溶液（反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为0.1165g。（1）试求大气样品中SO2的体积分数?(保留3位有效数字，下同)（2）已知该地区国家制定的标准是SO2不能超过0.100mg/m3,试通过计算判断该硫酸厂周围空气是否合格？

台州中学2013学年第二学期第一次统练答题卷

高一 化学

二．填空题

25．（1）____________ （2）____________ （3）____________ （4）____________

26． Zn+ HNO3= Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O ；______________

27．（1） （2） （3）

（4）______；

（5）_______________________________________________________________

28．（1） （2） ；__________

（3）________________________________________________________________

（4）________________________________________________________________

29．（1）__________； __________________________________________________

（2）______________________________________________ ；

三．实验题

30．（1）_________________________________________________________

（2）_________________________________________________________

（3）①_____________ ；________________________________________________

②_____________ ；________________________________________________

③_____________ ；________________________________________________

（4）

四．计算题

31．

台州中学2013学年第二学期第一次统练参考答案

高一 化学

选择题（24×2=48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

B

D

D

B

A

D

B

B

C

C

A



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

C

C

A

C

B

C

D

D

D

B

A

C



二、填空题（34分）

25．（4分）（1）E （2）DE （3）F （4）C（每空1分）

26．（4分） 4，10，4，1，5； 4NA(或2.408×1024)

27．（12分）（1）Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) (3)

(4)<；氯气和硫化氢反应生成硫（其它合理答案均可）

(5)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (<1分，其余每空2分)

28．（8分）（1）第3周期ⅦA族 (2)弱；HCl

（3）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

（4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

29. （6分）(1)HNO3(或硝酸)；4NH3+5O2 4NO+6H2O

(2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；沸腾炉

三．实验题（12分）

30．（1）Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2）Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

（3）①品红溶液 ；检验SO2

②浓H2SO4； 吸收水蒸气

③CuO； 防止空气中的水蒸气进入D装置

（4）C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色

四．计算题（6分）

31. 1.12×10-3%；32mg/m3；不合格