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| 简介：
一、选择题（每小题2分，13小题，共计26分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 A．同种物质 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 3．自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne是同一种核素 C．20Ne的原子核中有20个质子 D．22Ne的原子核中有22个中子 4．下列反应属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如右图所示的反应 C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应 5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．下列化学用语或模型正确的是 A．氯化氢的电子式： B． 8个中子的碳原子：12C C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 8．以下现象与电化腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 9．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 L M X R T 原子半径（nm） 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是 A． L、T形成的简单离子核外电子数相等 B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性 C．X单质在氧气中燃烧生成XO3 D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-） 11．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ） C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min) 12．下列各组顺序的排列不正确的是 A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 13．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g) 对上述两个反应的叙述错误的是 A．两个反应互为可逆反应 B．都是置换反应 C．都是氧化还原反应 D．都不是离子反应 二、选择题（每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。） 14．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物 C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl的失电子能力比Al强 15．2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．增加O2的浓度能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．b电极发生还原反应 C．O2在a电极被氧化 D．电流从a电极经用电器流向b电极 17．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol－1 B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1 C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1 D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1 18．把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是 ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③Cu为负极，Zn为正极 ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 ⑤该装置将化学能转变为电能 A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤ 19．一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是 A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 D．气体体积为初始体积的1/2 20．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多 D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 21．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．R的原子半径比Z的大 B．R的氢化物的热稳定性比W的强 C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的 23．已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为 A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ 第Ⅱ卷 （ 非选择题 共44分） 三、非选择题（本试题包括4小题，共44分） 24．（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 （4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。 （6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 。 25．（10分）右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。 （1）A为 池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为________极，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”） （3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为 L。 26．（10分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。 Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为：_________________________ （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______ （3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小 A．降低温度 Ｂ．加入催化剂 Ｃ．增大容器体积 27．（10分）推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。 （1）写出过氧化氢的电子式___________________。 （2）该反应的热化学方程式为_________________________________________________。 1mol肼完全反应转移电子数 。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 （4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 2013—2014学年度第二学期期中调研测试 高一化学试题参考答案及评分标准 三、非选择题（本试题包括4小题，共44分） 26．（10分） Ⅰ（1） 2H2O2 === 2H2O +O2 ↑ ；2分， 放热；1分（2）催化剂接触面积 。1分 Ⅱ（1）3X + Y2Z 2分，（2）0.05 mol·L-1·min-1 2分 （3）AC 2分，少选得1分，错选不得分。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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