2014.04

本卷满分120分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H- 1　C -12　O- 16　N -14　Fe-56 Cu-64

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料

B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化

D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

2．下列表述正确的是

A．H2O2的电子式： B．Cl的原子结构示意图：

C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb D．CO2的比例模型：

3．下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．C和C B．H2O和D2O

C．O2与O3 D．CH3OCH3与CH3CH2OH

4．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O

C．离子半径： Mg2+＞O2-＞F- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

5．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．NaNO3 B．MgCl2 C．SiO2 D．C2H4

6．下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解

C．熔融的氯化钠 D．NaOH溶于水

7．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧

燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

A．电池工作时，Na＋ 向负极移动

B．通氨气的电极1作电池的正极

C．电子由电极2经外电路流向电极1

D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

8．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热 B．滴加少量的CuSO4溶液

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉

9．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应

C．该反应的逆反应是吸热过程

D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

A．Na2O2中阴离子和阳离子 B．NaOH晶体中阳离子和阴离子

C．
Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y元素的金属性 X ＞ Y

B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

13．一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是

A．生成 SO3 为2 mol B．反应放出 197 kJ 的热量

C．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol

D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等

14．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

15．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

非选择题(共80分)

16．（18分）Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中
=__________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

（3）平衡时，N的转化率为 。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是 。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。

17．（18分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

A

















M

B

D







G







H





Q

R





E





































（1）Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为

（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式：

（4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程 ；

（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱： ；元素G、H的金属性强弱：

18．(6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1

则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝ kJ·mol－1

(2) 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。

(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放 kJ的能量。

19．(14分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

请回答下列问题：

（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。

A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　

B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　

C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸

（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。

（3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。

（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。

可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。

（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。

（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是 。

20．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化
。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与
反应，能与
反应

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

(4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）

加热该绿色溶液，观察颜色变化

向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

21．（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

扬州中学2013—2014学年度第二学期高一化学期中考试答题纸

16．Ⅰ（1）_________ （2） （3） （4）

II、（1） ，

（2）

（3）

17、(1) ，

(2)

(3) ，

(4) ，

(5) ，

18、(1) (2)

(3)

19、(1) (2)

(3)

(4) ，

(5)

(6)

20、(1)

(2)

(3)

(4) ；

(5)

(6)

21、

高一化学期中考试参考答案 2014.4

一、二选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

C

C

A

A

D

C

B

C



题号

11

12

13

14

15



答案

A

AC

C

B

BD



16. ( 18分)I、（1）2 （2）
mol·L-1·min-1 （3）75% (4) CEF

II、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；

随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢

（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少

（3）正确。 正极：2H+ + 2e－=H2↑ （每空2分）

17、（18分）（1）第三周期ⅥA族， 示意图略 （2）S2—>Cl—>K+ （3）共价键， O=C=O

（4）

（5）H2S+C12=2HC1+S Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （其他合理答案也可，2分）

18．(6分)(1)(2a＋b＋2c)(2分)　　 (2) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H= —2QkJ?mol－1 (3)632（2分）

19．(14分)（1）C （2）无水硫酸铜 （3）A中固体由黑色完全变为红色

（4）烧杯、量筒、玻璃棒 加入硫酸后溶液呈蓝色

（5）2NH3 + 6CuO
3Cu2O + N2 +3H2O （6）称量反应前后装置A中固体的质量

20．(14分)（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

（6）a b d

21．（1）0.05 mol·（L·min）－1 （4分）；（2）0.175 mol·L－1 （4分）（3）n=4 （2分）