第I卷（选择题 共48分）

一．选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1．下列说法中正确的是 （ ）

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．离子化合物中一定含有离子键2．对下列实验现象的叙述，正确的是(　　)

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟

C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

3．下列有关物质性质的应用正确的是( )

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

4．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （　　）

A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=m+n

5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

6． 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 （ ）

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子　　C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

8．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 （ ）

A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和89.已知Ｘ、Ｙ是核电荷数不大于18的元素。Ｘ原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Ｙ原子的最外层电子数为b-5, 次外层电子数为b。判断Ｘ、Ｙ元素形成的化合物组成是（　）

A．XY2 B．Y2X3 C．Y4X D．YX3

10.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（　）

A. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3— B. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C. K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ 　 D. NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

11．下列递变规律不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

Ａ．Na、Mg、Al还原性依次减弱　　　　Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增强

Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半径依次增大　　　　Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高

12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A．非金属性： T

B．R与Q的电子数相差16

C．气态氢化物稳定性：R

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

13.同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是（　）

①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱　　②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强

③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小　　④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱

⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4

Ａ．①②　　Ｂ．②③⑤　　　Ｃ．①②③⑤　　Ｄ．①②③④

14．下列关于硅的说法中，不正确的是(　)

　Ａ.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体

　Ｂ.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

　Ｃ.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

　Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维

15．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是 ( )

①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末

②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质

③生石灰久置于空气中生成的白色物质

④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物

A．①④ B．②③ C．①② D．③④

16． 2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是（　）

A．自然界中没有游离的钠和铝

B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成

D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

第II卷（非选择题，共52分）

17（４分）.写出下列反应的离子方程式

（１）试写出少量NaHS04溶液和Ba(HC03)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（２）往FeBr2溶液中，缓缓通入C12充分反应后，经测定有1/3的Br-被氧化，试写出其总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（已知：还原性Fe2+>Br-）

18（１５分）.下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族

周期

ⅠＡ

ⅡＡ

ⅢＡ

ⅣＡ

ⅤＡ

ⅥＡ

ⅦＡ

０



２







⑥





⑧

⑩



３

①

③

⑤



⑦



⑨





４

②

④















(１)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是　　　　　（写序号），得电子能力最强的原子是　　　　（用元素符号表示）；

（２）元素④的离子结构示意图为　　　　　　　；

（３）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：

（４）写出④和⑨形成的化合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　

（５）请写出：

（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：

（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为：

19（19分）．下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途 。

（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（3）实验室制取物质B的化学方程式为 。

（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。

（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。?实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(ⅰ) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________ _

_ 。

该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol电子。

(ⅱ) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体(NO2和NO的混合气体)，反应中消耗HNO3的物质的量是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

(ⅲ) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、

N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对

应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3 ＋ ______
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O

(ⅳ) 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社

会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的

化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）

A．Cu  Cu(NO3)2

B．Cu  CuOCu(NO3)2

C．Cu  CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

２０（１４分）.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18 mol·L-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。

打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和

（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应： （用化学方程式表示）。?

(2)B装置中的试剂是 ,

(3)E装置中的作用是 。?

(4)G装置中的试剂是 ,现象是 。?

(5)从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理? (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是　

。

南安一中2013～2014学年度下学期期中考高一化学科试卷参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8



D

D

A

D

A

D

C

C



9

10

11

12

13

14

15

16



B

B

C

D

C

C

B

D



17（共４分）．（１）H++SO42-+HC03-+Ba2+=H20+CO2↑+BaSO4↓(2分) （２）6Fe2++5C12+4Br-=６Fe3++2Br2+10Cl-(2分)18（共１５分）．（１）⑩（１分）　　Ｆ（１分）

(２)
（１分）

(３)Cl- F- Na+ （２分）

(4)
（２分）

（５）（ⅰ）2Mg+ CO2
2 ＭgO+C（２分）

（ⅱ）Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O（２分）

（ⅲ）H++OH-= H2O（２分）

（ⅳ）Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O（２分）

１９（共19分）．（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。（1分）

（２）AgNO3（1分）

(3) Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

(4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

(5) (ⅰ) Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2分) Cu（1分）； 得到（1分），1 （1分）

(ⅱ)C（2分）

(ⅲ) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分)

　　　8、2、10、 8、1、5 (2分)

(ⅳ) B(2分)

20（共１４分）．(1)2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O（２分）、Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑（２分） 　

(2) 无水硫酸铜粉未（２分）

（３）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（２分）

(４)氧化铜（１分）　　　　　黑色粉末变成红色粉末 （１分）

(５)G（１分）　　　是（１分）　　

用气球收集H处导管排出的尾气(或在H处放一盏燃着的酒精灯) （２分）