试卷总分：100分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N — 14 Fe－56 Cu—64 Zn—65 Ag—108

第Ⅰ卷(选择题　共54分)

一、选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）

1．关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期

2．下列有关化学用语的使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：? ?? ? B．S2-的结构示意图： ??? ?

C．CO2的结构式：O=C=O D．质量数为37的氯原子
Cl

3．下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．T2O与D2O B．O2和
O3

C．4019K与4020Ca D．21H和31H

4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．Na2O 和Na2O2 B．CaCl2 和 Na2S C．CO2 和 CaO D．HCl 和NaOH

5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A． x＋2 B． x＋18 C． x＋8 D． x＋4

6．下列说法正确的是

A．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

B．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1

C．
晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H2→2H的过程需要吸收能量

7．下列递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．
、
、
的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强

8．已知A元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．HXO3 B．H2XO3 C．H3XO4 D．H2XO4

9．在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A +
B
2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是

A．2.8 mol　　　 B．1.6 mol　　　 C．3.2 mol　　　 D．3.6 mol

10．天然气燃烧过程中的能量转化方式为[来源:学科网ZXXK]

A．化学能转化为机械能 B．化学能转化为电能

C．热能转化为化学能
D．化学能转化为热能

11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

12．下列各组物质性质的排列顺序不正确的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．稳定性：HF＞H2O＞H2S

C．碱性：KOH ＞
NaOH ＞Mg(OH)2 D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li

13．下列反应不是可逆反应的是

A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O　　　　

B．2H2O
2H2↑＋O2↑和2H2+O2＝＝2H2O

C．2SO2＋O2 2SO3和2SO3 2SO2＋O2　　

D．H2＋I2 ＝ 2HI和2HI ＝ H2＋I2

14．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：

，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到
平衡状态[来源:学科网]

15．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C2－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

16．将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

? A．增加10.8g????? B．增加6.4g???? C．减轻5.6g??????? D．增加5.6g

17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述正确的
是

A．t3时，反应达到最大限度

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．反应的化学方程式： N
2M[来源:学科网]

D．t1时N的浓度是M浓度的4倍

18．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

第Ⅱ卷
(非选择题　共46分)

二、填空题（共20分）

19．(1)等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。

(2)在2L密闭容器中进行如下反应：

，5min内NH3的质量增加了

1.7g，则v(NH3)= 。

20．(1)右图所示的原电池装置中，其负极材料是 ，

正极上能够观察到的现象是 ，

正极的电极反应式是 。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

(2)
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_
______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。

三、推断题（共16分）

21．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性， E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）
；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

（5）单质E与水反应的离子方程式为 。

（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程 。

四、实验题（共10分）

22．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)

实验方案



1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞



2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应



3．镁带与2mol/L的盐酸反应



4．铝条与2mol/L的盐酸反应



5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化
钠溶液至过量





实验现象



（A）



（B）反
应不十分强烈，产生气体



（C）剧烈
反应，产生气体[来源:学。科。网]



（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失



（E）产生的气体可在空气中燃烧
，溶液变成浅红色





请你帮助该同学完成实验报告：

（1）实验的目的 。

（2）实验仪器：① ② ③ ④试管夹

⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等

（3）实验内容：

与实验方案1至5对应的实验现象依次为 （填字母编号）。实验现象

（A）为： 。

（4）实验结论 。

桂林中学2013-2014学年度下学期期中考试高一化学答案

第Ⅰ卷(选择题　共54分)

一、选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

C

B

B

D

D

A

D

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

C

D

B

B

C

C

A

A



第Ⅱ卷(非选择题　共46分)

二、填空题（共20分）

19．（10分）(1) 9：10 9：8 2：1 1：1 (2)0.01mol/(L.min)

20．（10分）(1) Zn 铜片表面产生无色气泡 2H++2e－=H2↑ 0.2 （电极反应2分，其余1分）