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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 N:14 C:12 Ba:137 Na:23 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共20题，每题3分，共60分）（ ） 1、发现元素周期律的科学家是（ ） A．汤姆生 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．玻尔 2、同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是（ ） A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素最高正化合价由+1递增到+7 D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 3、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（ ） A．相对原子质量 B．电子层数和最外层电子数 C．化合价 D．核内中子数 4、下列化合物中，含有共价键的是（ ） A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl2 5下列关于物质的检验说法不正确的是 ( ) A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+ 存在 D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+ 6下列化合物中，不能由化合反应制得的是 ( ) A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．FeCl 7向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ） A.图中C点铝元素存在形式是AlO2- B.向Ｄ点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀 C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2 D.ＯＡ段反应的离子方程式为： Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4 ＝ BaSO4↓＋２AlO2-＋４H2O 8.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 9.只含有下列成分的物质一定不是合金的是 ( ) A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si 10.下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 11、下列有关物质结构的说法正确的是 A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N－H键 C．Na2O2的电子式为: Na Na D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 12、下列说法正确的是 A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 13、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图. 已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的 2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍， 则A、B、C 所在的一组 A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ） A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO421- 15.向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有 （ ） A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色 B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色 C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃 D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出 16.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A．1/5 mol B．2/5 mol C．3/5mol D．11/5 mol 17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ） A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0 18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的( ) A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O2 4NO+6H2O D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ 19、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 20、右图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（ ） A.原子序数：X＞Z＞W B.气态氢化物的稳定性：N＞R C.Y和W形成共价化合物 D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 第二部分 非选择题 二、填空题（40分） 21(4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 ⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ⑵ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ⑶ 分离水和汽油的混合物。 ⑷ 从溴的水溶液里提取溴。 22.（12分）⑴已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。分别写出盐酸的电离方程式：_______________________、 （2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性。 （3）实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集。 23、（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答： （1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。 （2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。 （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。 24．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： ， 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。 高一化学试题答题卡 1-5BCBCA;6-10CDCDB; 11-15BDCBC;16-20AACBD
23．（1）S，Na，Cl（各1分）（2），Na+2－Na+， （各1分） （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（各2分） 24．（14分） [探究一] （1）片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 钝化 。 （2）①应选用 d 选填序号）。②由于此推知气体Y中的体积分数为 66.7% 。 [探究二] | ||||||||||||||||||||||||||||||
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