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| 简介：
可能用到的相对原子质量： H=1 He＝4 C=12 N=14 O=16 S=32 Si=28 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Ca=40 Fe=56Cu=64 Zn=65 Ag=108 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 下列有关电池的说法不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3．光照对下列反应几乎无影响的是( ) A．氢气与氯气 B．甲烷与氯气 C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解 4．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是 A．用电子式表示溴化氢的形成过程为： B．海水中Br-的电子式为： C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl D．氯离子的结构示意图为： 5．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是( ) A．丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似 B．丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应 C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体 D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 6．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( ) A．X2+2Y2 ==2XY2 B．2X2+Y2 ==X2Y C．3X2+Y2 ==2X3Y D．X2+3Y2 ==2XY3 7. 如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是： A．图中属于烷烃的是A、C、H B．图中与B互为同分异构体的有E、F、H C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C D． 图中C和F分子中氢原子数相同 8. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④ 10. 若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为( ) A．m＋n B．2(m＋n) C．m－n＋2 D．2(n＋m＋1) 二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（ ） A．密闭容器中氨气的浓度不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v(NH3)＝v(CO2) 13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 14.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( ) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼 D．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应 15 ．下列说法正确的是： ( ) A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种 B. 丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种 C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种 D. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种 16．下列关于原电池的叙述中正确的是( ) A． 在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 17．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 18. 已知下列热化学方程式： ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是（ ） A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 19．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( )。 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 20．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案： (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4 (4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生 以上实验方案设计合理的有( ) A．两种 B．三种 C．四种 D．五种 21．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( ) ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④ 22、下列有机物命名正确且与2，2—二甲基丁烷互为同分异构体的是 ( ) A、2—乙基丁烷 B、3—甲基戊烷 C、3，3—二甲基丁烷 D、3—乙基戊烷 23．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同 C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、 非金属性递变规律 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 24．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是( ) A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④ 25．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ） A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C 26. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( ) A.(A－N)mol B.(A－N)mol C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol 27． 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 28. 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： 时间/min 1 2 3 4 5 体积/mL 50 120 250 306 336 下列说法正确的是： A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高 B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高 C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1 D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高 29．实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 下列判断错误的是： A．V1＝30 B．V6＝ 10 C．V7＝20 D．V10＝25 30.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是 A.194 B.391 C.526.7 D.658 卷Ⅱ（非选择题，共50分） 请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。 31、（5分）某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池，则负极材料为：________，负极反应式为____________；正极材料可选用________________正极反应式为_______________。一段时间后负极质量减轻64g，则下列说法正确的是：__________（填写序号） A.电路中通过的电子为2mol B.正极质量增加56g C.原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极 D.原电池工作过程中Cl-向负极移动 32． (9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： (1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。 (2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。 (3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。 (4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。 33.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 （1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。 （2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________ （3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知： XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H＝－296.0 kJ·mol－1 此反应的热化学方程式是 。（X、Y用实际的元素符号表示） 34、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________； (2)C处反应的离子方程式为________________________ 。 (3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ， (4)A处反应的离子方程式为_________________________； (5)B处的实验现象为 ___________________________。 35. （8分）测定中和热实验装置如图： （1）若实验测得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol ①下列说法正确的是：_____________ A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ②若将NaOH溶液换成Ba(OH)2溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：______________ (2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示： 如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·oC)，则中和热H=__________kJ/mol（小数点后保留1位）。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________ A .实验装置保温隔热效果差 B .在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数 C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中 D .用温度计测定Na0H 溶液的起始温度后直接测定H2S04 溶液的温度 36、（共11分）Ⅰ给下列有机物用系统命名法命名 （3）以上两种物质的关系是__________ （填“同系物”或“同分异构体”） Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂。 （4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________ （5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是___________（填操作名称）。根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑______________ （6）某化工厂年生产CCl4154吨，至少需要消耗氯气______________吨。
高一期中化学答案 31、 答案：铜，Cu-2e-=Cu2+；碳棒（或Ag、Pt、Au）,2Fe3++2e =2Fe2+；AD 32．答案：(1)40 ；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min) (2)快 浓度大，反应速率加快 (3)实验1 实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多 (4)2； 使用了催化剂 (2)乙，<（各1分） 35、（8分）答案： （1）①AB②5.12kJ/0.08mol=64kJ/mol>57.4 kJ/mol，说明Ba2++SO42-=BaSO4也是放热的 （2）-53.6；ACD
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