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武威第十六中学2013—2014学年第二学期第一次月考 高一年级化学试卷 命题人：王虎 审题人：徐福斌 本试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟 相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 Fe．56 一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气 2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) A.H2X B.HX C.XH3 D.XH4 3、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO 4.下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ） A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.还原性：F-＜Cl-＜Br- 5.下列物质既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A. NaCl B. CO2 C.NaOH D.O3 6.下列说法正确的是 （ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 7、下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 8. 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子 序数用Z、n、m来表示，应表示为 （ ） A.Z+n+m B.Z+n-m C.Z-n+m D.Z-n-m 9. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能 为( ) A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 10. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ） A.C B.S C.F D.Ne 11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 12 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr 13 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ） A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 14. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ） A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子 C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态 D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价 15 .已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的 描述，不正确的是( ) A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 16 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主 族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断 正确的是 A．金属性：YZ B 氢化物的稳定性： C．离子的还原性： D离子半径： 高一化学试卷答题卡 一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（共52分） 17. ( 4分 ) 根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考114号元素在周期表 中位于第 周期 族。 18. ( 4分 ) 书写常见化合物的电子式： H2O N2 CO2 NaOH 19.（4分）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③O2、O3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是__________； （2）互为同素异形体的是____________。 20. （5分）在下列化合物中：H2O 、Na2O、、I2 、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空： （1）只由非金属组成的离子化合物是 ______________， （2）含有极性共价键的离子化合物是 ______________， （3）只含有非极性共价键的是 _________________， （4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________。 21（13分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ② ④ (1)10种元素中，化学性质最不活波的是_______ __；（填元素符号） （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________ _；（填化学式） （3）元素⑦的氢化物的化学式为______ __；该氢化物常温下和元素②的单质反应 的化学方程式______________ __________； （4）①②③三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____________(填元素符号) （5）③和⑨两元素形成化合物的电子式______ _；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式______ _该物质与CO2反应的化学方程式______________________ _______； 22. （5分）有A-、B+、C+、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A-是双原 子的阴离子，它们之间能发生下列变化： (1) A-+ C+ E+D↑ (2) A-+ B+ E+E 由此可知它们的化学式分别为： A- ，B+ ， C+ ，D ， E 。 23.（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧， 产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和 N元素在同一族。 (1)根据以上条件，推断X_________，Y___________，Z____________（填写元素符号）； （2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X_________，Y_________，Z__________。 24. （11分） A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最 外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和 水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数 多3。回答： （1）写出下列元素的符号：A___________、D___________、E___________； （2）写出A、F形成的化合物的电子式___________________________________； （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________ _； （4）A 、F两种元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________ （5）比较D、E最高价氧化物的水化物的酸性：____________________________(填化学式) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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