可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 H-1 Mg-24 Al-27 S-32 N-14

第I卷（选择题，共50分）

选择题（共50分。每小题只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。

A．
B．
C．
D．

2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18 g水所含
的氢原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D．32 g氧气所含的原子数目为NA

3、下列叙述中，正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO
32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋M
nO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑

5、海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)

A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体

7、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置
一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④　 　　　B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

8、下列物质中既能
跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－　 　B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－

C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

10．下列各组物质中化学键的类型相同的是

A． HCl MgCl2 NH4Cl　　　 B. H2O Na2O ? CO2

C. CaCl2 NaOH H2O　　　　 D. NH3
H2O CO2

11、下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　)

A．水玻璃　　　 　B．黏土 C．硅
芯片 D．普通水泥

12、氯气是一种重
要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

13、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　)

A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

14、下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )

A．钾跟水反应 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸钙跟盐酸反应 CO
＋2H＋＝H2O＋CO2↑

15、分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—
，下列关于该原子的说法正确的是（ ）

A．该原子核内中子数是12 B．它和
互为同位素

C．它和
互为同位素 D．该原子极不稳定，与
的化学性质有很大差异

16、某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）

A．该元素可能是金属元素 B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C．该元素可能位于第一周期 D．该元素只有+2和+4两种常见化合价

17、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是

A.Na2CO3 Ba（NO3）2
B. Na2CO3 AgNO3

C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO3

18、在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（ ）

A．2、8、8、18 B．8、8、18、18

C．8、8、18、32 D．2、8、18、32

19．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(　　)

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

20．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(　　)

甲[来源:学_科_网]

乙





丙

丁

戊[来源:学科网]



A.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B．金属性：甲>丙

C．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙

21．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是

A．铜 硝酸铜

B．铜 硫酸铜 硝酸铜

C．铜 氯化铜 硝酸铜 [来源:学_科_网]

D．
铜 氧化铜 硝酸铜[来源:学科网ZXXK]

22．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

D．室温下，0族元素的单质都是气体

23．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液

24．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

25．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )。

A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸[来源:Z#xx#k.Com]

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（共3题，把正确答案填写在答题卡的相应位置）

26．（13分）浓硫酸
能使蔗
糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生
了许多气体
使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能
含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。[来源:Zxxk.Com]

实验时，在试管中先加入
适量的蔗糖，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。

⑴滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该实验中一个主要反应的化学方程式
。该实验中体现了浓硫酸的 等特性。

⑵装置乙中的酸性KMnO4
溶液的作用是 ，能否用饱和NaHCO
3溶液代替酸性KMnO4溶液？ ，理由是
。[来源:学,科,网]

⑶判断混合气体中含有SO2的实验
现象是：
，判断混合气体中含有CO2
的实验现象是： 。

27．（15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

??? ?

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。

（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ ?。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比
，非金属性较强的是??????? （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是??? ?? ??。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是?? ???（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是???? （填序号），它们可以形成 ???? ? ??（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：?????????????
?? ?????????????。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请写出AB4的电子式：????????????? ???????? 。

28、（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、所含物质的化学式

固体B ；沉淀C ；沉淀D
。

（3）写出①、②、④三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式）

① ；②

④ 。

三 计算题

29、(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积。