可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Al—27

第I卷（选择题共48分）

一．单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

A B C D

2．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）

A．①③⑦ B．④⑥⑧ C．①④⑧ D．②⑥⑦

3．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是： （ ）

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤

4．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的质量之比为 1∶1

C．它们的氧原子数目之比为 2∶3 D．它们所含原子数目之比为 3∶4

5．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L1mol/L的K2SO4中有nA个K+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-====AgCl↓+N

B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+

C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++ SO42-====BaSO4↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中:　2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

7．同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是(　　)

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO3
2KNO2+O2↑

D.NH4NO3
N2O↑+2H2O

8．往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是(　)

A.H2 B.Fe C.Cu D
.Ag

9．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

10．下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(　　)

A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液[来源:Z+xx+k.Com]

C.向FeCl2
溶液中加入过量NaOH溶液

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

11．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

　A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2－、SO42－

12．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

A.Na2CO3====2Na++C
B.Ba(OH)2====Ba2++(OH

C.FeSO4====Fe3++S
D.FeCl3====Fe3++C

13．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　　)

A.Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂

B.在反应2H2S+SO2====3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是S

C.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活

D.在反应2H2O
2H2↑+O2↑中,H2O既是还原剂又是氧化剂

14．下列变化不可能通
过一步实验直接完成的是(　　)

A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→AlO2- D.AlCl3→Al(OH)3

15．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）

A. 1：6 B. 1：1 C.2：3 D.3：2

16．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

A. 2：3 B.1：2 C. 1：1 D.3：2

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题（每空2分，共52分）

17．(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。[来源:学科网ZXXK][来源:学科网]

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。

18．(10分)现有下列七种物质:①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2　

⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的作用是?____

________________________。

19．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

20．（12分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

(1)物质A的化学式为 ；物质B的俗名是 ，

(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：

A→B＋C： ；

W不稳定，原因是： ；

(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：

； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。

21．(10分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：

①Zn＋盐酸　②Na＋水　③Al＋NaOH溶液。为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图。

请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

(2)在点燃H2之前必须先进行________，方法是_____________。

(3)实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____________　　　　　_____。

(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是__________________________________。