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| 简介：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100 分，考试时间 75分钟。 注意：将第I卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷在答卷纸上作答，在试卷上答题无效。 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷（选择题 共 69 分） 一、单项选择题：每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（共23题，每题3分，69分） 1．在自然界中以游离态存在的金属是 （ ） A．钠 B．镁 C．铝 D．金 2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ） A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2 3．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 （ ） A．铝 B．二氧化硅 C．青铜 D．氧化铜 4．下列能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 （ ） A．NaOH溶液 B．HF溶液 C．KMnO4溶液 D．HNO3溶液 5．下列说法中错误的是 （ ） A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量 6．区别溶液和胶体最简单的方法是（ ） A．观察外观 B．能否发生丁达尔效应 C．布朗运动 D．能否用滤纸过滤 7．酸雨被人们称为“空中死神”可见其危害之大，下列说法中错误的是（ ） A．SO2和氮氧化物的排放是形成酸雨的原因 B．酸雨是指PH<7的雨水 C．在燃煤中加入生石灰可以减少污染 D．酸雨可以毁坏森林和农田等 8．给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是( ) ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥带铁圈的铁架台 A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 9．下列图示实验操作，能达到目的的是（ ） 10．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A． H+ Na+ HCO3 - Cl- B． Ba2+ Na+ Cl- SO42- C． Mg2+ H+ SO42- OH- D． Ag+ Al3+ NO3- H+ 11．下列离子中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．Fe2+ 12．下列各组物质与其用途的关系正确的是 ( ) A．氯化钠： 用作调味品 B．纯碱：治疗胃酸过多 C．氧化钠：呼吸面具的供氧剂 D．氧化铁：制造耐火坩埚 13．下列物质的颜色错误的是（ ） A．Cl2——黄绿色 B．Na2O2——淡黄色 C．FeCl3——浅绿色 D． NO2——红棕色 14．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ） A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl 15．下列变化中，不属于化学变化的是 （ ） A．SO2使品红溶液褪色 B．活性炭使红墨水褪色 C．氯水使有色布条褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 16．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是 ( ) A．H2＋Cl2 2HCl B．Na2O＋H2O ＝ 2NaOH C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu＋2FeCl3 ＝ CuCl2＋2FeCl2 17．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ① NaCl ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．①③④ C．②③④ D． 全部 18．在NO2与水的反应中，正确的是（ ） A．NO2只是氧化剂 B．NO2既不是氧化剂又不是还原剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂又是还原剂 19．下列离子方程式中，错误的是 （ ） A．氢氧化铜与盐酸反应：H+＋OH-===H2O B．金属钠与水反应：2Na＋2 H2O===2Na +＋2OH- + H2 ↑ C．盐酸与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-===AgCl ↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+===Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 20．下列各组物质与概念之间的关系，不符合右图所示的是 A B C D 物质(X) Al(OH)3 苛性钠 漂白粉 乙醇 概念(Y) 两性氢氧化物 碱 混合物 电解质 21．下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→ NO→ NO2→ HNO3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2 22．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） A．次氯酸不稳定，见光易分解 B．次氯酸钙能与碳酸反应生成碳酸钙和次氯酸 C．次氯酸具有很强的消毒杀菌作用 D．次氯酸能使染料和有机色素褪色 23．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理正确的是（ ） 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36L A．盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L[来源:学§科§网Z§X§X§K] B．当混合物质量为9.2g时，50mL盐酸恰好完全反应 C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 第II卷（非选择题 31 分） 二、填空题 24．（18分） （1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1mol CO2的质量是 ，它在标准状况是的体积约为 ；在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为 。 （2）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。 （3）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为： ； 漂白粉的有效成分是 （ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式 。 三、推断题 25． （8分）右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为黄绿色气体，A为金属单质，D在C中燃烧发出苍白色火焰，生成J，B是J的水溶液，H是红褐色沉淀。它们存在如图转化关系，反应中部分物质已略去。 （1）写出有关物质的化学式： C______________，E_____________,F______________， H_____________。 （2）写出A＋B→D+E的离子方程式 __________________________________________ （3）写出G→H的化学方程式____________________________________________________ 四、实验题 26．(5分) 某铁的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成。某兴趣小组的同学利用以下装置测定该铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知 ） （1）装置甲的作用是 ，装置乙的作用是_______________________________。 （2）装置丁中的实验现象是 。 (3) 若丙中铁的氧化物的化学式表达为FexOy，其质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x ：y = 。 南京三中2013-2014学年度第一学期期末考试[来源:学。科。网Z。X。X。K] 高 一（化学）参考答案 第I卷（选择题 共 69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A C B C B B C A D D A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 C A B B D[来§k.Com] D A D C B C 23解析: 由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3-= CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n(HCl) =n(CO2)=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有： x+y=0.1mol? ?????????????????①??????????????????????????????????????????????????????????84x+100y=9.2g???????????????? ② 解得：x=0.05 mol,y=0.05 moln(NaHCO3)： n (KHCO3)=1：1 所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w(NaHCO3)= ?×100%=45.65% 又由n(NaHCO3)= n (KHCO3)，84·n(NaHCO3)+100·n(KHCO3) =15.7 g，解得n (NaHCO3)=0.085 mol, 所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol，故不能恰好完全反应。 第II卷（非选择题 31 分） 二、填空题 评卷人 得分 24．（18分） （1）（每空2分，数值1分，单位1分，共8分） 58.5g/mol； 4.4g； 2.24L ； 0.4mol/L （2）（每空1分，共4分） ② ① ③ ④ （3）（每空2分，共6分） 2Cl2 + 2 Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2 O Ca(ClO) 2； Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O 评卷人 得分 25．（8分） ⑴ （每空1分，共4分）Cl2 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3： （2） Fe+2H+= Fe2++ H2↑ （2分） 评卷人 得分 （3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） 26．(5分) （1）除去混合气体中的CO 2， 除去水蒸气（每空1分，共2分） （2）有白色沉淀生成 （1分） （3）X ：Y = 5：7 （2分） :学&科&网Z&X&X&K]
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