2013-2014学年度上学期高一期末考试

化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108

第I卷(选择题 共60分)

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)

1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是?

A．无水硫酸铜、蔗糖???? B．硅胶、硫酸亚铁?

C．食盐、硫酸亚铁??????????D.生石灰、食盐?

2. 北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是

A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：?2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O?

B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀

?C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价?

D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物?

3. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是

A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4

B. 向0.1 mol/L 明矾和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液

C. 向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水

D. 向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳

4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是?

A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟?

B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应?

C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸?

D．有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

5. 下列叙述合理的是

A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同?

B．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

C．因为?Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2＋具有漂白性

D．光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的

6. 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是

A．④和⑤ B．只有③

C．③和④ D．①②③

7. 在硫酸铁溶液中加入a?g铜，完全溶解后，再加入b?g铁，充分反应后得到c?g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体全部是铜?

B．残余固体可能为铁和铜的混合物?

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

? D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋

?8．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1

C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

D．反应最后形成的溶液中，溶质只有Na2SO4

9. 下列说法错误的是

A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火

B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开

C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素

D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在

10. 下列反应的离子方程式不正确的是

A．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

C．硅与烧碱反应：Si＋2OH－+H2O===SiO32－＋2H2↑

D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O

11. 下列叙述正确的是

A. 石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同

B. 用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同

C. 玻璃容器可用于贮存氢氟酸

D. 利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克

12. 将过量的二氧化碳分别通入：①?CaCl2?溶液 ②?Na2SiO3?溶液 ③?Ca(ClO)2?溶液

④?饱和Na2CO3?溶液 ⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A.?①②③④⑤?? B.?②④? ?C.?①②③⑤?? ?D.?②③④

13. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－???????? ???B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－

C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－????????????D．Na+、K+、Cl－、SO42－

14. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

A．Fe3＋　　　 B．Fe2＋ C．NH D．Al3＋

15.空气缓缓通过右图装置时，依次除去的气体是

A．CO2、H2O、O2、N2

B．H2O、CO2、N2、O2

C．CO2、N2、H2O、O2

D．N2、O2、CO2、H2O

16. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为?

A.?6:3:1??????????B.?9:6: 1????????????C.?26:192:71???????D.?13:6:1?

17. 有100 mL Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(NO3-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为

A.80 mL?????????? B.100 mL??????? ????C.120 mL?????????? D.140 mL

18. 将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比　

　A．前者产生的氯气多 B．一样多 　C．后者产生的氯气多 　D．无法比较

19. 粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是

A．取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成

B．另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全部溶解

C．将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出

D．将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化

20．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．最终得到7.8 g沉淀 C． 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

B．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

第Ⅱ卷(非选择题 共40分+10分)

二、非选择题

21.（4分）（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式： ；

（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42-，而氯元素本身被还原成－1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式： 。

22.（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：

（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：

接_______， __ ___接________， 接________，_______接_______ ；

（2）在装置中：① 饱和食盐水起的作用是: ；

② 浓硫酸起的作用是: ；

（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式： 。

23.（8分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。

请写出：

(1) A、B的化学式：A：???????????????B：?????????????????；

(2）检验溶液I中阳离子的方法是：???????????????；

（3）反应②?的化学方程式：?????????????????????????????；

（4）反应①?的离子方程式：?????????????????????????????。

24.（10分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

请填空：

(1) 形成单质A的原子的结构示意图为： ，它的最高化合价为： 。

(2) B和碳反应生成A和E的化学方程式是： 。

(3) B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： 。

(4) 请列举一条A的用途： 。

25. （10分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示， 求：

（1）原溶液中c（H2SO4）=??????? mol/L

（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量：

m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；

（3）计算a值的取值范围： < a < 。

三、附加题

26.（10分）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896?ml H2（标准状况），残留固体1.28ｇ。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200ml ，测得其中c（H＋）为0.4mol·L－1。试求：

（１）残留固体1.28ｇ为：　　　　　（填化学式）；

（２）原混合物粉末中，m（CuO）＝　　　　　g；

（３）滤液稀释到200ml后，c（Fe２＋）＝　　　　mol·L－1；

（４）滤液加水稀释到200ml后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：

n（AgCl）＝　　　　mol；

（５）原混合物的总质量m（总）＝　　　　g。

2013-2014学年度上学期高一期末考试

化学试题答案（110分）

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



Ｂ

Ｃ

Ｃ

Ｂ

Ｂ

Ｂ

Ａ

Ｂ

Ａ

Ａ



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



Ｄ

Ｂ

Ｄ

Ｄ

Ａ

Ｄ

Ａ

Ｃ

Ｄ

Ａ



二、非选择题（共40分）

21.（4分）(1) 2Na+2NH3=2NaNH2+ H2↑ （2分）

（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（2分）

22.（8分）（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）

（2）①作用是: 除去氯气中混有的HCl；（2分）

②作用是：除去氯气中混有的H2O（干燥）；（2分）

（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）

23.（8分）A、B的化学式：A：Fe B：Na2O2；（各1分）

（2）检验阳离子的方法是：焰色反应；（2分）

（3）化学方程式：4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）

（4）离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH_+O2↑。（2分）

24．(10分)（1） ，(2分) +4；(2分)

（2）SiO2+2C====Si+CO↑ (2分)

（3）SiO2+2OH_====SiO32-+H2O(2分)

（4）半导体材料、太阳能电池、制成金属陶瓷复合材料、有机硅塑料、芯片等(2分)

25.（10分）（1）1.75 mol/L (2分)

（2）m（Al2O3）=5.1g；(2分) m（Fe2O3）=0.72g；（2分）

（3）1.622< a <5 （4分）。

三、附加题（共10分）

（１）1.28ｇ为：Cu（填化学式）；(2分)

（２）m（CuO）＝1.6g；(2分) （３）c（Fe２＋）＝0.9mol·L－1；(2分)

（４）n（AgCl）＝0.44mol；(2分) （５）m（总）＝13.6g。(2分)