九江一中2013-2014学年上学期期中考试

高一化学试卷

试卷总分：100分 考试时间：90分钟

命题人：敖红愉 审题人：刘曼珍

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Cu－64 Ca－40 K－39

一、选择题(每
小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)

1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是一门具有极强实用性的科学

C．化学是一门以实验为基础的自然科学

D．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力

2、小明体检的血液体验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L，表示该体检指标的物理量是（ ）

A．溶解度（S） B．物质的量浓度（
） C．质量分数（
） D．摩尔质量（M）

3、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是

4、已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

5、下列各组物质，按化
合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾

6、下列实验操作中，错误的是( )

A．分液时，分液漏斗
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体

C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质

D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

7、不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 ( )

A．①④③② B．④③①② C．④②③① D．②①③④

8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分

的是（ ）

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　 B．4NH3 +5O2
4NO+6H2O

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

9、下列叙述正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

10、下列有关胶体叙述正确的是（ ）

A．常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法

B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

C．胶体不均一，不稳定

D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解

11、下列实验操作或装置正确的是（ ）

12、下列电离方程式，书写错误的是( )

A. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3 ===Na+ + H+ + CO32-

C．KHSO4===K++ H+ +SO42－ D．Al2(SO4)3===2Al3++ 3SO42－

13、下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O [来源:Z|xx|k.Com]

C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

14、黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是( ）

A．S和KNO3 B．C 和S C．KNO3 D．C
和KNO3

15、已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则

M2O7x－中M元素的化合价是（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

16、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

B．1mol OH－中含电子数目为9NA

C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA

　 D．1 mol/L MgS
O4溶液中所含SO42-数目为NA

17、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D．K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－

18、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与

ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．21∶5　　 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1

二、填空题（共34分）

19、(5分)(1)标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个原子。

(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

(3)用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 。

20、（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：[来源:Z#xx#k.Com]

① AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3

② CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O

（2）写出一个能实现
下列离子反应的化学方程式：

① Fe+Cu2+=Fe2++Cu

② CO32-+2H+=CO2↑＋H2O [来源:学科网]

21、（6分）在 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2
O反应中。

（1） 元素被氧化，氧化产物是 ； 还原产物是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

22、（8分）按右图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫
酸时，烧杯中观察到的现象是：

（2）灯泡的现象是：

原因是：

（3）发生反应的离子方程式为： [来源:学科网ZXXK]

23、（7分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的 成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g·mol-1）



蔗糖

25.00

342[来源:学。科。网Z。X。X。K]



硫酸钾

0.87

174



阿司匹林

0.17

180



高锰酸钾

0.316

158



硝酸银

0.075

170





（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

（2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、_________、________ 。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。

三、计算题（共12分）

24、（6分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，

则：（1）求转移电子的数目。

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

25、(6分) 已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。

（1）在20℃ 500g水中加入7.4g Ca(OH)
2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，

求OH－离子的物质的量浓度。

（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体

多少升？

附加题(10分，不计入总分)

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

(2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

(3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。

参考答案

选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

B

B

A

C

C

C

B

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

C

B

C

A

D

C

A

C





二、填空题（共34分）

19、（每空1分，共5分）

(1)16 0.75NA (2) CO2 NH3 (3)0.2 mol/L

20、（每空2分，共8分）

（1）① Ag++Cl－=AgCl↓ ② CuO+2H+=Cu2+＋H2O

（2）① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② Na2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2↑＋H2O （合理答案即可）

21、（6分） （1）Cl Cl2 MnCl2 5:1

（2）

2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

22、（每空2分，共8分）

（1）生成白色沉淀

（2）先变暗后变亮

Ba(OH)2和H2SO4先发生反应使离子浓度减小，然后H2SO4过量离子浓度增大

（3）Ba2++ SO42-+ 2OH－+2H+= BaSO4↓＋2H2O

23、（共7分）

（1）A （2）托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管 （3）BD （4）0.024

三、计算题（共12分）

24、（6分）（1）0.2 NA （2）0.4mol

25、(6分)（1）0.04 mol/L （2）0.112 L

附加题(10分，不计入总分)

【解析】(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)x+y=11.2(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2?解得x=5.824 L y=5.376 L

(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C（由氮元素守恒）则： 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4得原硝酸的浓度为： C= (10-3 va +0.5)/0.14

(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2 解得:m=57.8 g?