命题人：王玉宝 校对人：张巨虎

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137

Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1—10小题2分，11—20小题3分，共50分)

1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是

① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；

④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③　　　B．②⑤ C．③⑤　　D．②④

2、下列关于Al(OH)3的性
质叙述中错误的是 [来源:学+科+网Z+X+X+K]

A.Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2

B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C.Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物

D.Al(OH)3受热能分解

3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点较低 ④密度比水小　⑤热和电的良导体

A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤

4、下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是

A.NaOH（aq）和Al2(SO4)3 （aq） B.稀盐酸和AgNO3 （aq）

C. CaCl2（aq）和Na2CO3 （aq） D.Ba(OH)2（aq）和Na2SO4 （aq）

5、某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3-

6、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是　 A．偏铝酸钠溶液　　　B．CaCl2溶液　　

C．石灰水　　 D．饱和Na2CO3溶液

7、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

8、下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

B．盐酸中加入碳酸钙：CO32( + 2H+ = H2O + CO2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH( = Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32( + 2H+ = H2O + CO2↑

9、有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是

A．FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液

C．MgCl2
溶液 D．盐酸

10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液
反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6高.

11、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

A．Na+、SO42(、HCO3(、C1(

B．Mg2+、Cl(、Na+、NO3(

C．K+、MnO4(、NO3(、Fe2+

D．Cu2+、Cl(、NH4+、SO42(

12、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

13、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3

A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部

14、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是

A．Fe　　　　　 B．FeO　　　　　C．Fe(OH)3　　 D．Fe2O3

15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

16、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求

17、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则
和
的关系是

A．a=b　　　B．a>b　　　　C．a

18、已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则MOyx－中的M的化合价

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

19、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可
能正确的是

A．CrO3 + NH3 + H2 B．Cr2O3 + NH3 + H2O

C．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 + N2 + H2O

20、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混
合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

太 原 五 中

2013—2014学年度第一学期月考（12月）

高一化学答卷纸

一、（请将选择题答案填在下表中）(共50分)

题号

题号

1

2

3[来源:Z&xx&k.Com]

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

1
8

19

20



答案





[来源:Zxxk.Com]

















第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题(21分)

21、（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或＝）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为

。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。

22、（8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.11。它们之间有下列的转化关系：

①A+N
aOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl

④E+ H2O→NaOH+F

⑴写出A、B、C、D的化学式：

A ，B ，C

，D 。

⑵写出①④的离子方程式：

① ，

④

23、(6分)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。

三、实验题

24、（12分学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）；

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为 ______________________ __；

经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反
应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________，D装置的作用___________________________；

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐
酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 _____

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)，若不合理，请你设计合理方案： _____

_____
；

(若合理，此问不答)。

四、计算题(17分)

25、(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。

（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 ；

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量的计算式为

mol；（不需要化简）

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积的计算式为 L；（不需要化简）

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 ；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是 。（不需要化简）

26、(7分)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：

（1）Mg和Al的总质量为多少克？

（2）硫酸的物质的量浓度为多少？

（3）生成的H2物质
的量为多少？

 答案

21.纯碱或苏打 碱 ＝

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

[来源:Zxxk.Com]

2NaHCO3= Na2CO3 +CO2↑+H2O

25（1）100
: 84（或25 : 21） （2）
（3）

（4）盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也给分)

（5）

.[来源:Zxxk.Com]