江苏省扬州中学2013—2014学年第一学期月考

高一化学试卷 2013.12

时间 90分钟 总分 120分

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

第I卷 选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖

D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨

2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是

A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2

C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2

3．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，
它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是

A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

5． 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

6．已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2===C2＋2D－。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是

A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2

C．D2＞C2＞B2＞A2 D．C2＞B2＞A2＞D2

7．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘水中的碘

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D． 使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

9．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是

A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3

C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO3

10．某固体单质的密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体结构时得知，在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此单质组成元素的相对原子质量最接近下列数据中的

A．32 B．120 C．150 D．180[来源:学科网ZXXK]

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：[来源:Z|xx|k.Com]

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A． NaHSO4和Ba(OH)2 B． AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

13．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是

A．容器中已肯定无Fe粉存在　　　 　B．容器中可能有Cu粉存在

C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　　　　 D．溶液中肯定不存在Fe3＋

14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁

A．1.2g 　 　B．5.6g 　C．2.8g 　　 D．无法确定

15．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16．（每空2分共14分）

（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ▲
，属于酸性氧化物的是 ▲ ，能导电的是 ▲ ，属于电解质的是 ▲ 。

（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号 ▲ 。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
▲ 。[来源:学优GKSTK]

③画出甲元素的原子结构示意图 ▲ 。

17．（共17分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________▲__________。

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲___；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)___ ▲____ _。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为_____________▲__________________________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为_______▲_______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_______▲_______。

18．（11分）

Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ▲ ，

装置C中浓硫酸的作用是 ▲ 。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作
，方可进行后续的实验，该必要的操作是 ▲ 。

（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因是 ▲
。

（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管冷却后，只有两种物质，在玻璃管壁上附着一层白色物质，玻璃管中有黑色物质生成。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则此小组所做Na在CO2中燃烧实验的化学方程式为 ▲ 。

19．（每空2分共10分）

物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写
下列空白：

⑴写出A和OH－反应的离子方程式 ▲ ，

⑵B和C反应的离子方程式　　　　 ▲ 　　　　　　　　　；

⑶写出A和F反应的化学方程式：　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　；

⑷写出I和O2反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　。

I暴露在空气中的现象是 ▲ 。

20．(每空2分共16分)

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

I．（1）写出B的名称： B ▲ 。

（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： ▲

（3）写
出反应③的离子方程式： ▲ ，

Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 ▲ 。

A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①

Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。

（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 ▲ 。

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是▲ 。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 ▲ 性。

（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg

请你判断哪个更合适及其理由是 ▲ 。

21．(每空2分共12分)

将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答：

⑴A点的沉淀物的化学式为 ▲ ，

理由是 ▲ 。

⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式

▲ 。

⑶原混合物中AlCl3的质量是 ▲ g，FeCl3质量是 ▲ g。

⑷C点HCl溶液的体积为 ▲ mL。

高一化学月考试卷答题纸

第I卷 选择题(共40分)

选择题，请在答题卡上作答，注意填涂！！！

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16. （每空2分共14分）[来源:Zxxk.Com]

（1）

， ， ， 。

（2）

① 。 ② 。 ③ 。

17．（共17分）

（1） 。

（2）
。

（3） ；

（4） ① 。

② 。

18．（11分）

（1） ， 。

（2） 。

（3）
。

（4） 。

19．（每空2分共10分）

⑴ ，

⑵　　　　 　　　　　　　　　；

⑶　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑷　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

。

20．(每空2分共16分)

I．（1
）
。 （2）

（3）
，

Ⅱ． 。

Ⅲ．（1） 。 （2） 。 。

（3） 。

[来源:学*科*网Z*X*X*K]

21、(每空2分共12分)

⑴ ， 理由是 。

⑵ 。

⑶ g， g。

⑷ mL。

[来源:Zxxk.Com]

高一化学月考试卷参考答案

2013.12

1． C． 2． D． 3． A． 4. B. 5. C. 6． C． 7． A． 8. A. 9． D． 10. C.

11. B． C． 12、 A、D 13、D． 14、　C． 15． C

16．（每空2分共14分）

（1） ④，⑦，⑤⑥⑧，①④⑤（2）① O ②NaOH = Na+ + OH- ③

17．（每空2分共18分）

(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑　D　(3)NaHCO3　(4)①Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O　②Na2CO3；取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO

18．（共10分）

（1）除去CO2中混有的HCl（2分）；干燥CO2气体（2分）

（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（2分）

（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（2分）

（4）4Na+ 3CO2＝2Na2CO3 +C（2分）

19. （每空2分共10分）

（1）、2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，Al3++3 AlO2—+6H2O=4 Al（OH）3↓

（2）、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

（3）、4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3

白色物质迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

20．(每空2分共16分)Ⅰ. （1）石灰乳（2分）

（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2分)

（3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2分）

Ⅱ．AD（2分）

Ⅲ．（1） C （2分）（2）CD （2分）,挥发 （2分）（3）乙，若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其它合理解释也给分）（2分）

21. (每空2分共12分) ⑴ Fe(OH)3、碱过量 ⑵AlO2－+H+ + H2O=== Al(OH)3↓ ⑶2.67 1.625 ⑷120