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| 简介：
（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（?? ）。 A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2O C．?实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2?：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O D．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O 2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（ ） A．a:b B．a:2b C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b) 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（?? ）。 A．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为 NA B．将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NA C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NA D．1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl- 数目为 0.5 NA 4．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（?? ）。 A．铁制菜刀生锈????????? B．酸雨腐蚀大理石雕像????????? C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3?]????D．铝锅表面生成致密的氧化膜 5．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（?? ）。 A．该反应中维生素C作还原剂????????? B．该反应中砷元素被氧化???????? C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应???D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 6．根据微粒结构示意图的共同特征， 可以把以上三种微粒归为一类。 下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是
7．下列叙述中错误的是 A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al[来源:学+科+网Z+X+X+K] C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4 10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多 D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 11．铝制品比铁制品在空气中更不易被锈蚀的原因是 A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化物保护膜 D．铝不跟氧气发生化学反应 12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g 13．能说明Cl的非金属性比S强的事实有 ①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 14．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A. 盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤[来源:学科网] 15．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是 A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La（OH）3+HCl D．La（NO3）3+HCl 16．L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143[来源:Zxxk.Com] 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 17．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 18．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是 A．X的氢化物的水溶液显碱性 B．Y和Z只能组成一种化合物 C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z 二、填空题（46分） 19．（4分）由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式： ；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为 （同温同压下）。 20．(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ [来源:学科网] ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）①—⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。 （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。[来源:Z&xx&k.Com] （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。 （4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。 （5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）； 碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 21．(8分)某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下： 甲方案：铝镁合金测得生成气体的体积为VmL(标准状况) 乙方案：铝镁合金测得剩余固体的质量为2.4g 丙方案：铝镁合金 溶液测得沉淀的质量为ag （1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由 。 （2）乙方案中反应的离子方程式为 ，测得铝的质量分数为 。 （3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 22．（4分）N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有 个电子，与N3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。 23．（10分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。 （1）元素D 在周期表中的位置是 。 （2）元素A的原子结构示意图为 。 （3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式 。 （4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为 。 （5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。
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