注意：1、将选择题的答案填涂到答题卡上，写在试卷上无效；非选择题的答案直接写在试卷上。

2、解题时可能用到的相对原子质量 H:1 Al:27 Fe:56 O:16 N:14

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

① 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．①② B．①③ C．② D．①②③

2. 下列描述中，不正确的是

A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O和17O具有相同的电子数

C．18O与19F具有相同的中子数 D．12C与13C具有相同的质量数

3．下列推理正确的是

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存于煤油中，故活泼金属铝也保存于煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

4. 关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B．在阳极附近有黄绿色的气体产生

C．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D．电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

B．常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA

C．11.2L氧气中所含有的氧原子数为NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(

7. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是

A．NaHCO3 B．Al C．(NH4)2SO4 D．Al2O3

8. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种

含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布

条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种

气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4 ；②NaOH溶液；③KI溶液；④饱和NaCl溶液

A．② B．②③ C．①②③　　 D．①②④

9. 从铝土矿制备铝所涉及到的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是

A．铝土矿溶于氢氧化钠溶液中　 B．偏铝酸钠溶液的酸化

C．灼烧氢氧化铝固体 　　 D．电解熔融的氧化铝

10．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是 ① 空气 ② O2 ③ Ar ④ H2 ⑤ N2 ⑥ H2O

A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

13．在50 mL 0.5 mol/L的氯化铝溶液中加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积可能是

A．15 mL B．20 mL C．30 mL D．45 mL

14．下列离子方程式不正确的是

A. 碳酸钡与盐酸反应 2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O

C. 铝片放入氢氧化钠溶液中 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

D. CO2通入过量澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

16．(10分) 对于氨气的催化氧化反应： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

（1）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素 ；

（2）标出该反应中电子转移的方向和数目；

4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O

（3）若反应转移了2mol电子，则产生的NO气体在标准状态下体积约为 。

17. (10分)除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。

⑴ Fe2O3粉末中含有Al2O3?????????? ????????? ???????????????????????? ；

⑵ FeCl3溶液中混有少量FeCl2 ?????????????????????????????????????? ；

⑶ FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ?????????????????????????????????????? ；

⑷Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3??????????????????????????????????????? ；

⑸ NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 ????????????????????????????????????? ；

18．(8分) 在pH<7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子，用x溶液进行如下实验：

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。

（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。

（3）x溶液中含有的常见阴离子是 。

19.（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）改正图中的两处明显的错误。

① ；

② 。

（2）写出仪器的名称：A ，

B 。

（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。

20.（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

⑴第1步：操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不需使用的下列实验仪器有

（填代号、限填三项）

A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒

⑵第2步：I-溶液的获取，操作是 ，

⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选 （填代号）

理由是 ，

A. 浓硫酸 B. 新制氯水 C. 高锰酸钾溶液 D. 双氧水

⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，则证明海带中含有碘。

21.（10分）有一铝、铁混合物，甲、乙两同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：

（1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0.336 L气体；

（2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0.560 L气体；

（气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？

2013级高一年级第二次学情调研测试

化学试卷参考答案

16.（10分）（1）NH3（氨气）（2分）， O（氧或氧元素）（2分）

（2）4NH3 +5O2 4NO + 6H2O（标出该反应中电子转移的方向和数目，略,各2分）

（3）8.96L（2分）

17.（10分）（每小题2分）

⑴ Fe2O3粉末中含有Al2O3??Al2O3＋2OH－＝ 2AlO2－＋H2O???；

⑵ FeCl3溶液中混有少量FeCl2 ??2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-??；

⑶ FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ??2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋????????；

⑷ Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3??HCO3-+H+ =?CO2↑+ H2O????；

⑸ NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 ?CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－???。

18.（8分）（每空2分）

（1）Ag+ （2）Al3+ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3- （3）NO3-

19.（12分）（每空2分）

(1)温度计水银球位置应在支管口附近　 冷凝管进水方向应是下口进，上口出

(2)蒸馏烧瓶　 冷凝管

(3)沸石(碎瓷片)　 防止暴沸