说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

（可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Al：27 Mg：24 Cu：64 ）

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（1—16小题，每小题3分，共48分 ，每小题只有一个选项符合题意。）

1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）

A．溶液的性质 B．胶体的性质 C．浊液的性质 D．无法确定

2、 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

3、Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是 （ ）

A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀

B.两者都有“丁达尔效应”

C.两者都能透过滤纸

D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定

4、下列物质中，属于电解质的是 （ ）

A.铜丝 B.MgCl2 固体 C.NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）

5、下列叙述正确的是 （ ）

A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 B． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L

6、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）

A、 NaCl固体中没有离子

B、 NaCl溶液是电解质

C、NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子

D.、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

7、下列叙述与胶体的性质无关的是 （ ）

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

8、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ）

A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

9、下列离子方程式正确的是 （ ）

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42―=BaSO4↓

C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ =H2O

D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

10、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ）

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

11、设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）

A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA

C.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.1NA

12、下列的分离方法不正确的是 （ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘 B.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl

13、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液

C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D.50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液

14、下列说法正确的是 （ ）

A. 能电离出H+的化合物就是酸

B.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质

C.离子方程式Cu2＋+2OH―= Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应

D.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同

15、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ）

A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

C、KOH溶液和醋酸溶液反应 D、澄清石灰水和HNO3溶液反应

16、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）

A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓

B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu

C、Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

D、CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、非选择题（本题包括5小题，共40分）

17、（6分）常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

（1）其中属于电解质的是 ；（2）其中属于非电解质的是 ；

（3）其中能导电的是 。

18、（7分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题：

（1）B物质是 （写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。

（4）请写出从B到C的离子方程式 。

19、（10分）对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、

H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：

（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）

（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀

生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

则：（1）溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子 是 。

（2）能否判断原溶液中是否含有Cl- （“是” 或“否” ），其原因为 ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是 。

20、（8分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。

 操 作 步 骤

现 象 及 结 论



方法一







方法二









21、（9分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物 质

需加入的试剂

有关离子方程式



（1） HNO3(H2SO4)







 （2） Cu(Fe)







 （3）NaCl(Na2CO3)







三、计算题（本题包括2小题，共12分）

22、（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

23、（6分）有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。

2013-2014学年高一年级第一学期期中化学试题答题卷

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















二、非选择题

17、（1） （2） （3）

18、

（1） （2）

（3） （4）

19、

（1） ； 。

（2） ； ；

；

20、

 操 作 步 骤

现 象 及 结 论



方法一







方法二









21、

（1） （试剂）； 。（离子方程式）

（2） （试剂）； 。（离子方程式）

（3） （试剂）； 。（离子方程式）

三、计算题

22、

23、

2013-2014学年高一年级第一学期期中化学试题答案

19、（10分）（1）H+、SO42-；CO32-、HCO3-；（2）否；因第（2）步实验中带入了Cl-；

将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可。 （每空各2分）