相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23 ；Mg 24；Al 27；Fe 56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1．下列有关化学物质的俗称错误的是(　　)

A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁

C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打

2．下列物质中，是强电解质的是(　　)

A．二氧化碳气体 B．固体氯化钠 C．蔗糖溶液 D．盐酸

3．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是(　　)

A．溶液与胶体 B．胶体与胶体 C．溶液与溶液 D．溶液与浊液

4. 从碘水中提取碘可供选择的试剂是( )

A．苯、酒精
B．汽油、酒精 C．汽油、乙酸 D．四氯化碳、苯

5．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较

多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　
　)

A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

C．在该反应中维生素C作催化剂

D．上述反应中维生素C作氧化剂

6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：

Fe2O3 + 3Na2O2 = 2Na2FeO4 + Na2O。下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具
有强氧化性

C．3mol Na2O2发生
反应，有12 mol电子转移

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

7．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol/L B．0.1 mol/L

C． 0.25 mol/L D．1 mol/L

8．下列物质不能用来制O2的是(　　)

A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO3

9．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了

魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’

变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是(　　)

A．无色A溶液可能是AgNO3溶液

B．无色A溶液可能是NaOH溶液

C．白色浊液的分散质可能是BaCO3

D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应

10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子的物质的量为2mol

B．等量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的质量相同

C．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为0.5NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个分子

11．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

B．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

C．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

12．下
列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．酸性溶液中：Cl—
、Na+、AlO2—、NO3—

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

D．有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl—、SO42—[来源:Z,xx,k.Com]

13．下列离子方程式不正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H+ === CO2↑＋H2O

B．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 === 2Fe3+＋2Cl—

C．钠与水反应：Na＋H2O === Na+＋OH—＋H2↑

D. NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3—＋OH—=== CO ＋H
2O

14．在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为(　　)

A.  B.  C.  D. 

15．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是(　　)

A． Fe2(SO4)3溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液

16．下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　)

选项

待提纯的物质[来源:Zxxk.Com]

选用的试剂

操作方法



A

NaOH(Na2CO3)

盐酸

—



B

FeCl2(FeCl3)

铜粉

过滤



C

Mg(Al)

氢氧化钠溶液

过滤[来源:学科网ZXXK]



D

CO2(HCl)

Na2CO3溶液

洗气





17. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断

不正确的是

A．剩余固体中一定含Cu B．溶液中一定含Cu2+

C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．溶液中一定含Fe2+

18．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 (　 　)

A．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现

白色沉淀

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗盐酸体积多

C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

19． Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

A．2 B．3 C．5 D．4

20．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

B．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1

C．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

D．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

二、填空题（共44分）

2
1．（9分）

Ⅰ. 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

Ⅱ. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）写出该反应的离子方程式：____________________________________。

（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。

（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，
转移的电子数为_____，被氧化的HCl为_______mol。

22．(11分)Ⅰ.试写出下列反应的离子方程式：

（1）CO2通入足量澄清石灰水中
_________________________________；

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_________________________________。

Ⅱ. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

④该溶液的焰色反应为黄色。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一
定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

（2）不能肯定在原溶液中是否存在的离
子是____________。

23．（
14分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质B的化学式是 ，单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途 。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 。

写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 。

白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。

（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

24．（10分）将下列四种物质：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：

（1） + — + + H2O

（2）该反应中的还原剂是 。该反应中还原产物是 。

（3）该反应中被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________。

三、计算题（共16分）

25．（6分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，测得剩余固体的质量为15.9g，冷却后将剩余固体溶于水中，配成300mL的溶液。求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）所配制的溶液的物质的量浓度

26.（10）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示,试计算：

（1）生成Mg（OH）2的物质的量；（2）NaOH溶液的溶质质量分数；（3）图中x值．

高一化学答题卷

成绩：_________

选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11[来源:学科网ZXXK]

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二、填空题（共44分）

21、（9分）

Ⅰ. ； ； ；

Ⅱ.(1) ；

（2） ； ；（3） ； ；

22、（11分）

Ⅰ.（1） ；

（2） ；

Ⅱ.（1） （2） ；

23、（14分）

（1） ； ； ；

（2） ；

；

（3） ；

； ；

（4） ；

24、（10）

（1） + — + + H2O

（2） （3） ；

（4）
；

三、计算题（16分）

25．（6分）

26．（10分）

高一化学答案

成绩：_________

选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案


D

B

A

D

B

D

C

A

B

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

D

C

B

A

C

B

C

C

B





二、填空题（共44分）

21、（9分）[来源:学_科_网Z_X_X_K]

Ⅰ. 0.4mol ； 0.8mol/L ； 13.44L ；

Ⅱ.(1) MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ；

（2） 还原 ； 氧化 ；（3） 0.2NA ； 0.2 ；

22、（11分）

Ⅰ.（1） CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O ；

（2） Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ；

Ⅱ.（1）H＋、 SO42—、Na＋ CO32—、 HCO3—

（2） NO3— 、 Cl— ；

23、（14分）

24、（10）

（1） 3Cu2O + 14HNO3 ＝ 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7 H2O

（2） Cu2O NO （3） 3:2 （4） ；

三、计算题（16分）

25．（6分）

(1)10.6

(2)0.5mol/L

26．（10分）

(1)0.1mol

(2)10％

（3）240

[来源:学&科&网Z&X&X&K]