温馨提示：本试卷包括I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。祝同学们考试顺利!

第I卷 选择题(共40分)

本卷共20小题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。请将正确答案的选项序号填入表格一中。

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 Ｏ 16 Na 23 S 32

　　　　　　　　　　　　 Al 27 Fe 56 Mg 24

1．胶体分散系与其它分散系的本质区别是

A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象[来源:学_科_网][来源:学科网]

C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电

2．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是

3．下列各组混合物的分离方法不正确的是

4．下列物质既是电解质又能导电的是

A．胆矾 B．熔融的氯化钠 C．食盐水 D．石墨

5．下列说法错误的是

A．6.02
1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是l mol

C．1mol l2C原子的质量为l2g D．硫酸的摩尔质量是98克

6．下列反应中属于氧化还原反应的是

A．SO3+H2O=H2SO4 B．N
H4Cl
NH3
+HCl

C．2Na+2H2
O=2NaOH+H2
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A．Al3+、NO3-、K+、SO42- B．Ca2+、H+、HCO3-、Na+

C．OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

8．二氧化氮通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO该反应中，有关下列说法正确的是

A．H2O作还原剂 B．被氧化与被还原的物质的量之比为l：2

C．HNO3是氧化剂 D．NO2既作氧化剂，又作还原剂

9．下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是

A．1 L水中溶解了0.1mol Na2CO3 B．1 L溶掖中含有10.6g Na2CO3

C．将l0.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液 D．0.05L溶液中含有0.1NA Na+

10．当光束通过下列分散系：①稀硫酸；②有尘埃的空气；③墨水；④蒸馏水。能
观察到丁达尔效应的是

A．①② B．②③ C．①④
D．②④

11．某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：[来源:Z,xx,k.Com]

(1)通过碱石灰(主要成分是氢氧化钠和氧化钙)时，气体体积变小；

(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；

(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；

(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原混合气体中

A．—定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO

B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一种

12．下列反应的离子方程式不正确的是

A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===Zn2++Cu

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+===H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===BaSO4

13．不能用离子方程式：CO32-+2H+==CO2
+H2O来表示的反应的化学议程式的是

A．NaHCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4

14．200 mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子l.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为

A．2 mol
L-1 B．2.5 mol
L-1 C．5 mol
L-1 D．mol
L-1

15．对下列实验过程的评价，正确的是

A．某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+

D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g氧气和28gCO和N2的混合气体，含为原子数目相等

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸，H+的物质的量浓度相等

C．在常温常压下，11.2L氯气的分子数为0.5NA

D．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol
L-1

17．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

18．有8gNa2O、Na2CO3、NaHCO3、NaOH的混合物与100mL/2moL盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算

19．根据反应：2H2S+O2==2S
+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O， Na2S+I2==2NaI+S
。下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

20．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol

表格一

题号

l

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

1
8

l9

20



答案

























表格二

题号

l~20

21

22

23

24

25

总分



得分









[来源:学科网]









第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

21.（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

(1)上图所示的物质分类方法名称是 。

(2)以K、Na、H，O，S，N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物



化学式

①H2SO4

②

③NaOH

④

⑤Na2SO4

⑥

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3



写出③和⑦反应的离子方程式 。

(3) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是 。(填序号)

A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质

22．(10分)实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：

3H2S+2HNO3(稀)===4H2O+3S
+2NO

(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

(2)该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。

(3)若反应中转移1.2mol电子，则生成气体 L (标准状况下)。[来源:学。科。网Z。X。X。K]

(4)有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。

23．(14分)利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等。

(一)从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。

(1)除去Ca2+、Mg2+过程中发生反应的离子方程式为① ，②
。

(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (选填A、B、C，多选扣分)

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

(3)盐酸的作用是 ；

(4)现有下列仪器，分离出沉淀时必须用到 (填字母)
，实验操作的名称是 。

(二)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 (填字母)。

(三)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 (填字母)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 。

24．(12分)实验室用固体烧碱配制0.1 mol
L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体的质量 g。

(2)有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 (填序号)；还缺少的仪器是 。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操
作是 。

(4)
配制时，一般分为以下几个步骤：

①称量②计算③
溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为 。（填序号）

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏
低的是 (填序号)。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线。

⑤定容时仰视刻度

25．(6分)(1)质量均为ag的镁和铝，物质的量之比为 ；将剖门分别放入适量
的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为 。

(2)已知Cu3P中P为-3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：

①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为

②当有8molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目为 个。

26．(10分)为测定某生铁(假设仅含Fe和C)粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

(1)设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为 。实验结束后，读出量气管中的气体体积(换算为标准状况)，计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是 。(填字母序号)

A．反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积

B．稀硫酸过量

C．水准管中有少量水溢出

(2)设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为 ，根据图中划断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能 。（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

反应前：整套装置+稀硫酸质量/g

反应前：

生铁样品质量/g

反应后：整套装置+

锥形瓶中剩余物的质量/g



a

m

b





(3)若取生铁粉末5.72g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为 。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验II结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量
。

实验序号

I

II

III



加入生铁样品的质量/g

1.43

2.86

8.58



生成气体的体积/L(标准状况)

0.56

1.12

2.24