江苏省扬州师范大学附属中学2013～2014学年度第一学期



高一化学期中试卷



2013.11.18













本试卷共计：

100分





考试时间：

90分钟



可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24

Ba：137

Ⅰ卷（选择题 共45分）

请将Ⅰ卷 选择题答案填涂在答题卡上！

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质属于盐类是

A．小苏打 B．生石灰 C．氯气 D．烧碱

2．放射性同位素
可于治疗肿瘤，该同位素的原子核内的中子数是

A．53 B．72 C．178 D．125

3．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是

A B C D

4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．H2 + Cl2
2HCl B．2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

5．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液

6．关于反应2K+2H2O=2KOH+H2↑的有关叙述中，正确的是

A．K被氧化 B．H2O被氧化 C．KOH是还原产物 D．H2是氧化产物

7．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是

8．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为

A．14和12 B．6和12 C．12和6 D．8和12

9．下列溶液与0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+ 的物质的量浓度相等的是

A．0.5mol/L NaCl溶液 B．1mol/L Na2CO3溶液

C．0.5mol/L NaHCO3溶液 D．1mol/L NaOH溶液

10．下列基本实验操作不正确的是

A．倾倒液体 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性

11．下列有关实验的描述中错误的是

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部加热蒸干

B．蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后使用

12．在烧杯中加50mL水，将一小块金属钠投入烧杯中，产生现象：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动且逐渐减小⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液不变色。上述有关描述正确的是

A．②③⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．③④⑤⑥

13．下列试剂的保存不正确的是

A．漂白粉必须密封保存 B．液溴用一层水封盖再密封保存

C．少量金属钠保存在煤油中 D．新制氯水用无色的广口瓶保存

14．某化学兴趣小组实验时发现：按照左图连接好线路灯泡不亮，按照右图连接好线路灯泡亮了，由此实验得出的正确结论是

A．NaCl固体是非电解质

B．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子

C．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子

D．NaCl溶液是电解质

15．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

D．取少量样品分别加入两只小玻璃杯，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

16．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

B．1 mol·L－1KCl溶液中含有Cl－的个数为NA

C．常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子

17．下列电离方程式，书写正确的是

A．KMnO4=K+ + Mn7+ + 4O2－

B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－

C．AlCl3 =Al3++Cl3－

D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－

18．下列离子方程式不正确的是

A．向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液 HCO3－+OH－=CO32－+H2O

B．MgO溶于盐酸中：O2－+2H+ =H2O

C．镁和稀硫酸反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑

D．氯气与水反应 Cl2+H2O
2H+ + Cl－+ ClO－

19．下列说法中正确的是

A．用碱石灰除去氯气中的水

B．碘化银是重要的感光材料，溴化银可用于人工降雨

C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

D．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g

综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32－) = 0.2mol/L

Ⅱ卷（非选择题 共55分）

21．⑴6.02×1022个Mg2+ 约含 mol Mg2+，其质量为 g ；

⑵3mol CO与2mol SO2的分子数比是 ，原子数比是 ；

⑶标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是 g/mol

22．某微粒的结构示意图为 ，试回答：

⑴当y=8时，该粒子可能是 （写出一种符合条件的阴离子的化学符号）；

⑵当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子” 或“阴离子”）；

⑶请写出y=1和y=7的两种原子对应单质发生反应生成产物的化学式 。

23．下列A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；

⑵与海水晒盐原理相似的是 ；

⑶从溴水中提取溴 ；

⑷用自来水制取蒸馏水 。

24．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配置1L 0.2 mol·L-1 氯化钠溶液。

请回答下表中的问题：

实验步骤

有关问题



（1）计算并称量

需要氯化钠的质量为 g



（2）溶解

为加速溶解，可进行的操作是



（3）转移

指出示意图中的两处错误：

错误1：

错误2：



（4）定容

若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）



25．下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：

；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；

⑵装置B中饱和食盐水的作用是 ；

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______；

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

硅胶

碱石灰

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ；

⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 。

26．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

I．⑴写出反应②的化学方程式 ；

⑵粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸②氯化钡溶液

③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是 ；

A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②①④

Ⅱ．提取粗盐后剩余的海水（母液），可用来提取Mg和Br2。

⑴若用来提取Mg，根据上述流程图分析，没有涉及到的反应类型是 ；

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

⑵氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： ；

⑶若为⑥中反应所需气态氧化剂（Cl2）寻找货源，下列说法合理的是 ；

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性；

⑷母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲认为应该先提取Mg，后提取Br2；乙认为应该先提取Br2，后提取Mg。

请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。

扬州大学附属中学2013～2014学年度第一学期



高一化学期中试卷



题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

D

C

C

A

D

B

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

C

D

C

D

A

D

B D

C

A D





21．（每空1分，共5分）

⑴0.1 2.4 ⑵3︰2 1︰1 ⑶32

22．（每空2分，共6分）

⑴Cl－(S2－ P3－均可以) ⑵原子 ⑶NaCl

23．（每空2分，共8分）

⑴ B ⑵D ⑶C ⑷A

24．（每空2分，共10分）

⑴ 11.7

⑵用玻璃棒搅拌加速溶解⑶错误1：容量瓶的规格选错 错误2：未用玻璃棒引流

⑷偏高

25．（共12分）

⑴MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）

KMnO4 （1分） 1（1分）

⑵除去Cl2中的HCl （2分）

⑶d （2分）

⑷橙黄（1分）； E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色（1分）

⑸2OH－+ Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O （2分）

26．（共14分）

Ⅰ．⑴ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）

⑵A（2分）

Ⅱ．⑴C （2分）

⑵3Mg+N2=Mg3N2（2分）

⑶CD （2分，选对一个1分，错选得0分）， 挥发（1分）

⑷乙（1分） 若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2

（其它合理解释也给分）（2分）



高一化学期中试卷



题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

D

C

C

A

D

B

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

C

D

C

D

A

D

B D

C

A D





21．（每空1分，共5分）

⑴0.1 2.4 ⑵3︰2 1︰1 ⑶32

22．（每空2分，共6分）

⑴Cl－(S2－ P3－均可以) ⑵原子 ⑶NaCl

23．（每空2分，共8分）

⑴ B ⑵D ⑶C ⑷A

24．（每空2分，共10分）

⑴ 11.7

⑵用玻璃棒搅拌加速溶解⑶错误1：容量瓶的规格选错 错误2：未用玻璃棒引流

⑷偏高

25．（共12分）

⑴MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）

KMnO4 （1分） 1（1分）

⑵除去Cl2中的HCl （2分）

⑶d （2分）

⑷橙黄（1分）； E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色（1分）

⑸2OH－+ Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O （2分）

26．（共14分）

Ⅰ．⑴ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）

⑵A（2分）

Ⅱ．⑴C （2分）

⑵3Mg+N2=Mg3N2（2分）

⑶CD （2分，选对一个1分，错选得0分）， 挥发（1分）

⑷乙（1分） 若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2

（其它合理解释也给分）（2分）