叙永一中2013年秋期高2013级半期考试

化 学 试 题

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题部分，答案填在机读卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，答案写在答题卡上。

2．本试卷满分为100分，考试时间75分钟。

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56

第Ⅰ卷（单项选择题 每小题3分 共60分）

一、选择题（12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列物质属于易溶于水的电解质的是( )

A．NH3 B．Na2SO4 C．Cl2 D．BaSO4

2．下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )

　A、实验室制氢气???????? B、实验室制氧气

　C、实验室制二氧化碳???????? D、炭在空气中燃烧

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )

A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度

B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液

C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢加入水

D．鉴别食盐和碳酸钠晶体，可用嘴尝药品的味道，有咸味者为食盐

4、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是( )

A．食盐中的沙粒（溶解过滤） B．花生油和水（蒸馏）

C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．酒精和水（分液）

5．下列有关物质的分类正确的是( )

A．混合物：空气、矿泉水、水银

B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C．盐：醋酸钠、 氯化铵、纯碱

D．氧化物：H2O、 CO、 CH3COOH

6．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）

A. CH4 B. H2 C. CO2 D. SO2

7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )

A．是否稳定　　　 B．是否有丁达尔效应

C．分散质粒子直径大小　　　 D．分散质粒子是否带电

8．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是( )

A . Na+、CO32－、Ca2+、Cl－ B . H+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Cu2+、OH－、HCO3－ D . K+、Na+ 、Cl－、CO32－

9．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

10．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br? ②2Br?+ Cl2＝Br2 + 2Cl? ③2Fe3+ + 2I? = 2Fe2++ I2。由此判断下列说法错误的是(　　)

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br?被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D．还原性强弱顺序为：I? > Fe2+ > Br? > Cl?

11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数之比为1∶1 　 ②它们的质量之比为7∶11　 ③它们所含的原子数之比为2∶3 ④标准状况下，它们的体积之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数之比为7∶11 ⑥标准状况下，它们的密度之比为7∶11

A. ①②③④?????? ? B. ②③④???? C. ④⑤? D. ①②③④⑤⑥

A．0.1 mol H2O中所含的原子总数是0.3NA

B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NA

C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4NA

D．2mol K2SO4中离子的总数为4 NA

第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)

二、填空题（每空52分）

13．（6分）从①Ba(OH)2溶液 ②HCl溶液 ③Fe ④CuSO4溶液 中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出各化学反应的离子方程式。

（1）酸碱之间的中和反应

（2）制取H2的反应

（3）生成沉淀的反应

14. (6分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

（1）反应中氧化剂为__________，氧化剂与还原剂的分子数之比为__________。

（2）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为__________mol

15．（8分）分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均过量，可选用的试剂有Al粉﹑Fe粉﹑C粉﹑NaOH溶液﹑H2SO4溶液﹑CaCl2溶液），并写出有关反应的离子方程式。

（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂 ，离子方程式：

。

（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式：

。

16．(12分) ①酒精和四氯化碳两种液体，? ?? ?能将碘水中的碘单质萃取出来。

②同温同压下，同体积的H2和CO2分子数之比为?? ?? ?。

③0.2molNH3与? ?? g H2S含有相同的氢原子数。

④19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则氯化物RCl2的摩尔质量为 g∕mol。

⑤已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是 。

⑥已知反应：RO3n- + X2 + 2OH- = RO4- + 2X- + H2O ，则RO3n- 中R元素的化合价为? ?? ?。

17．(8分) 有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

⑴通过上述实验分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，可能含有的物质为 ，不可能含有的物质为 。

⑵写出第①步发生的反应的离子方程式：

18．（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生， E与B无明显现象。

（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：

A ，B ，C ，D ，E 。

（2）写出D与E反应的离子方程式 。