考试时间：90分钟 总分：100分

可能用到的原子量：H--1 O--16 C--12 Na-23 S-32 Cl-35.5

第I卷 选择题（60分）

一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，每小题只有一项是符合题意）

1. 最近全国各大城市出现雾埋天气较多，加强环境的保护有利国民的健康，下列做法不能体现低碳生活的是（ ）

A．减少食物加工过程 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料

2.在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

3.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用

4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③

C．③和④ D．①和④

5.下列说法正确的是（ ）

A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质

B.液态氯化氢能导电

C. 铜丝能导电，所以铜是电解质

D. 液态氯化钠能导电

6. 煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度为（ ）

A. 小于0.8 g·cm-3 B. 大于1.0 g·cm-3

C. 介于0.8～1.0 g·cm-3 D. 无法推测

7.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（?）

A.铁制菜刀生锈????????? B.酸雨腐蚀大理石雕像

C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]? D.铝锅表面生成致密的氧化膜

8.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（ ）

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤



②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤



③

H2

CO2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有

浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发





A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）

①酸； ②氢化物； ③氧化物； ④含氧酸； ⑤难挥发性酸；

⑥强氧化性酸； ⑦一元酸； ⑧化合物； ⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧； B.①④⑥⑦⑧ ；

C.①⑨； D.①④⑤⑥⑦

10.下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )

A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．0.5molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2

11.某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．7∶8.

12.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的( )

A.标准状况下，22.4L H2含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．标准状况下，氢气和氧气混合物22.4升，所含的原子数为2 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有CL-个数为NA

13.在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，正确的是( )

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．该溶液中含有71 g Na2SO4

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.2mol

14．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)。

A．等于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%

15.下列关于胶体的认识错误的是 ( )

A.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小，前者小于1nm，后者介于

1nm—100nm之间

B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体

C.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。

16.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

17. 下列反应的离子方程式中，正确的是（??）

①过氧化钠加入水中：2O2-＋2H2O==4OH－＋O2↑

②用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+==CO2↑+H2O

③?实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2?：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

④Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－==H2O

⑤氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

⑥将过量的CO2通入NaOH溶液中　CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O

A．①③④⑥? B.②⑤

C.①②③④ D.④⑤

18.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )

A．CuO→Cu B．KMnO4→ MnCl2 C．C→CO2 D．SO3→H2SO4

19.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/ L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况下）Cl2完全转化为 Cl-离子，则S2O32-将转化为（ ）

A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-.

20.在H2SO3 + 2 H2S == 3 H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2

21.向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　)

A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色 ；

C．最后溶液褪色 D．无气泡产生

22.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低 B．钠的硬度较小 C．钠的密度小于水 D．钠的还原性强

23.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）

A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

24.某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是( )

A．HCO3—??? B．SO32-? C．Na+?? D．NO3—

25.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 　A.相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 　B.与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 　C.热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 　D.二者在一定条件下不能相互转化

26下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2

27． 2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)

A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定

28.若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为 （ ）

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

29. 下列除杂质的选择,（括号中是除杂试剂）不正确的是( )

A.KHCO3溶液中混有K2CO3(CO2);

B. NaOH固体中混有Na2O2(H2O);

C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3(CaCI2);

D.KNO3固体中混有KHCO3(HNO3)

30.取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入

0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10－3 mol NaHCO3　　

D．纵坐标中a的数值为224

第 II卷 非选择题 （40分）

31.（6分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式

（3）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，请写出发生反应的离子方程式

32.（8分）(1)将1 mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为 色，

得到的是 ，反应的化学方程式是

(2)用此分散系进行如下实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ，这说明

②向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是

③提纯此分散系常用的方法

④区分此分散系与溶液的方法是

33.（8分）（10分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭

食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

（1）写出A、D、E、F的化学式

A ；D ；E ；G 。

（2）写出B与E反应的化学方程式：

（3）写出G溶液与B反应的离子方程式：

34.（ 8分 ） 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组设计下图装置实验，图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。请你结合下列实验，回答下列问题(1)实验操作前关键一步是

(2）B装置的作用是

D装置的作用是

(3) 为了测定过氧化钠的质量分数，活动小组同学称取ag样品，实验完后读出量筒内水的体积数，并折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为???? ???????? ???????

??

35.（10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知在反应中KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。

(3)根据上述反应可推知 。

a．氧化性：KBrO3 > H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4 > KBrO3

c．还原性： AsH3 > X d．还原性： X > AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目

 +







长春市第二中学2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）试卷答题卡

考试时间：90分钟 总分：100分

可能用到的原子量：H--1 O--16 C--12 Na---23 S--32 Cl--35.5

第I卷 选择题（60分）

一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，每小题只有一项是符合题意）

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第 II卷 非选择题 （40分）

31.（6分，每空2分）

（1） ；

（2） ；

（3） ；

32.（8分 每空1分）

(1) ，

(2)

① ，

②

③

④

33．（8分 第1小题每空1分；第2、3小题每空2分）

（1）A ；D ；E ；G

（2）

（3）

34.（ 8分 每空2分）

(1)

(2）

(3) ??? ???????? ???????

35.（10分 (1).(2).(3)小题各2分.(4)小题4分）

(1) 。

(2) 。

(3) 。

 +





 (4)