可能用到的相对原子质量：

H —1； He—4； C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23；S—32； Cl—35.5；K—39

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2 × 30 ＝60分）

1
．下列物质中属于非电解质的是（ ）

A．盐酸 B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇

2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）

A．萃取 B.蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应

3．下列的分离方法不正确的是（ ）

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法从沙里淘金

4．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）

A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2

C. 标况下33.6L SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子

5．下列电离方程式错误的是（ ）

A．HNO3 = H+ + NO3- B．NaHCO3 = Na+ + HCO3-

C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

6. 下列反应既属于化合
反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A．Fe ＋ HCl ＝ H2 ＋ FeCl2 B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O

7．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）

A．氢氧化钠与盐酸反应 OH－＋H＋ H2O

B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2O

C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－＋Ag＋ AgCl↓

D．氢氧化钡跟硫酸铜
溶液反应 Ba2+＋SO42－ BaSO4↓

9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）

A．碱 B．含氧酸盐 C．钠盐 D．碳酸盐

10．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

11．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．NaOH溶液滴入醋酸中

12．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

13．密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )

A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

14．在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）

A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2[

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2H2O 2H2↑＋O2↑

15．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A

B

C

D



实验

分离CCl4中的Br2

分离植物油和氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

除去CO2气体中的HCl气体



装置

或仪器













[来源:学科网]

16．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

17．下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（ ）

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①②⑤　 D. ③④⑤

18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

　　A．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－　　　　B．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　 D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

19．448mL某气体在标准状况下的质量
为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）

A．32g B. 64 C. 64g·mol-1 D.32 g·mol-1

20．某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）

　A. 一定有SO42- 　　B. 可能有SO42- 或Ag+

C. 一定无Ag+ 　　D. 还可能有CO32-

21．下列说法正确的是（ ）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

22. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）

A. 64g SO2含有氧原子数为NA

　B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

23．下面叙述错误的是

A．放电影时，放映室射到银屏上的"光柱"现象属于丁达尔现象。

B．氧化还原反应的本质是电子的转移

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

24. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）

A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3[来源:Z§xx§k.Com]

25. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　　)

选项

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

加热,升华



B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,过滤



C

Cu

CuO

稀硫酸,过滤



D

CaCO3

CaO

盐酸,过滤





26．下列实验方案设计中，可行的是（ ）

A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C． 用萃取的方法分离汽油和煤油

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

27．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）

①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O

A.①②③④　　　　B．④③②① C．②③④① D．②④③①

28. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）

A.分解反应　　　　B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应

29．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　 　)

A．0.15
mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

30．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ）

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为酸式盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

二、填空题

31．（8分）

下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融KCl　⑦AgCl ⑧KHCO3 ⑨H2S。（填代号，以下同）

（1）属于盐的是 。

（2）属于电解质的是 。

（3）属于非电解质的是 　 。

（4）④在水中电离的方程式为 。

32．（8分）方程式的
书写

（1）写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应

②碳酸钙和稀盐酸的反应

（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

①Mg ＋2H+====Mg2+＋H2↑

②HCO3-+ H+====CO2↑+ H2O

33．（10分）

现有反应：①CO+CuO
Cu+CO2 ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O

③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2
CO2
+2H2O

⑤NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O

试完成：

（1）上述反应中属于置
换反应的有___________。
属于复分解反应的有__________
___。

（2）属于氧化还原反应的有_____________。

（3）反应③中被还原的元素是____________。反应④中被氧化的元素是_____________。

34．（8分）

（1）5molCO2的质量是___________克；在标准状况下所占的体积约为___________L；所含氧原子的数目约为__________________个。

（2）某硫酸钠溶液20mL中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol/L。

35．（6分）

某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

用一个离子
方程式表示操作②的实验现象：

____________________________________________
____________。

36．（12分）

实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL，有如下操作步骤：

①称量_____ g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线2-3cm处，改用____ ____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最你处与刻度相切；[来源:学|科|网Z|X|X|K]

③把①中所得溶液小心地转入__ ____中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）

①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响： ；

②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

（4）若该NaCl溶液的密度的是1.17g·cm-3 则该溶液中NaCl的质量分数是 ；

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________.

三、计算题（共8分）

37．已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；

②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ 将8(4 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况(2(8 L，求原混合气体中CO2的物质的量和H2O的质量？

高一期中化学试卷答题纸

姓名 班级 学号_______

可能用到的相对原子质量：

H —1； He—4； C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23；S—32； Cl—35.5；K—39

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）

注: 选择题答案请答在答
题卡上

二、填空题（共60分）

31.（8分）(1)________________ (2)_______________ (3)________________

(4)

32．（8分）(1) ①___________________________________________________

②____________________________________________________

(2) ①____________________
________________________________[来源:学|科|网]

②____________________________________________________

33．（10分）(1)________， (2)___________ (3)_____________， 。

34．（8分）(1)________， ， ； (2)___________

35. （6分）(1)_______ ， ，

(2)__________

36．（12分）（1） g； ； ；

（2）正确的顺序是
；

(3)①____________ ②____________ ③_____________

(4) ___________ (5)____________

三、计算题（8分）[来源:学+科+网Z+X+X+K]

37．

高一期中化学试卷答题纸

姓名 班级 学号_______

可能用到的相对原子质量：

H —1； He—4； C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23；S—32； Cl—35.5；K—39

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）

注: 选择题答案请答在答题卡上

二、填空题（共60分）

31.（8分）(1)________________ (2)_______________ (3)________________

(4)

32．（8分）(1) ①___________________________________________________

②____________________________________________________

(2) ①____________________________________________________

②____________________________________________________

33．（10分）(1)________， (2)___________ (3)_____________， 。

34．（8分）(1)________， ， ； (2)___________

35. （6分）(1)_______ ， ，

(2)__________

36．（12分）（1） g； ； ；

（2）正确的顺序是 ；

(3)①____________ ②____________ ③_____________

(4) ___________ (5)____________

三、计算题（8分）

37．