第I卷 选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每小题4分，共48分）

1．2011年7月我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务，我国成为世界上第五个掌握5000米以上深度载人深潜技术的国家。潜水器若要潜入海底，需潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的说法正确的是（ ）

A．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

B．铝合金是应用最广泛的合金材料

C．光导纤维的材料是硅单质

D．目前太阳能电池的主要材料是硅单质

2．日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染。按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护。下列标志中用于表示辐射标志的是（ ）

3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是 （ ）

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．铝条和铝片不需要采用密封保护的方法

C．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

A．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒为NA

B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L

C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA

D．含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2

5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A.Na+ OH- SO42- HCO3- B.OH_ NH4+ SO42- Ba2+

C.Fe2+ H+ SO42- NO3- D.H+ K+ Cl- HCO3-

6．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2 ＝NH4＋＋HSO3－

D．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

7．氮气混有少量CO、CO2和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是 　　 （　 ）

A.①→②→③　　B.③→②→④　　C.②→③→①　　D.④→②→③

8．对下列实验现象的解释正确的是（ ）

现象

解释



A

将SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色

SO2具有漂白性



B

浓硝酸在光照条件下变黄

浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸



C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO42－



D

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

说明浓硫酸具有脱水性



9．将Na2O2投入到含有Fe2+、NH4+、Na+、Cu2+、NO3-、K+离子的溶液中，充分反应后离子浓度基本不变的是（ ）

A．NO3-和K+ B．Na+和Cu2+ C．NO3-和NH4+ D．Fe2+和Na+

10．在200 mL 1mol/L NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是(　　)

选项

A

B

C

D



X的化学式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH



加入X的质量(g)

4.8

6.4

7.8

16.0



11．过量的铁粉投入到一定量的浓硝酸中，加热到不再冒气泡为止，生成的产物可能是（ ）

A．Fe(NO3)3、NO、NO2 B．Fe(NO3)2、H2

C．Fe(NO3)3、H2 D．Fe(NO3)2、NO、NO2

12．在一定条件下，从某些性质看 (CN)2与Cl2、NH3与H2O、NH4+与H+、NH2—与OH—两两相似。由此判断下列方程式所表示的反应中正确的是 （ ）

①(CN)2+2OH—=CN—+OCN—+H2O ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

A．只有①② B．只有①④ C．只有③④ D．都正确

第II卷 非选择题（52分）

二、填空题（本题包括4个小题）

13．有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-，某兴趣小组取此溶液作了下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示。

（1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是 ；一定没有的离子是 ；不能确定的离子是 。

（2）请写出a—b段和b—c段发生反应的离子方程式。

a—b段 ；

b—c段 。

（3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）。

。

14. (12分)下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态。它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去。

（1）写出化学式：A、 F、

（2）指出MnO2在相关反应中的作用；A→D+C： ；B→H： 。

（3）完成D与E发生反应的化学方程式： 。

（4）写出下列反应的离子方程式：

B→H： 。

N→M： 。

15．(12分)已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质。它们的转化关系如下图所示。

（1）．若A常温下为固体。

①．写出反应D→B的化学方程式： 。

②．某同学经实验发现，用含1mol D的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因。 。

③．B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是 。工业上为减小B造成的污染，常对其回收利用，请写出回收B后生成的一种盐的名称和化学式 。

（2）．若A常温下为气体。

①．写出反应D→B的离子方程式： 。

②．当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为 。

③．某学习小组的同学设计了如下两种检验D与铜反应生成B的实验装置。下列装置中能证明生成的产物B的是图 ，不能证明的装置，请说明原因 。

16.2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体。工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

实验方案I：铝镁合金
测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是

实验步骤：

（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）

实验方案II：铝镁合金
测定生成气体的体积

实验装置如右图，问题讨论：

（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。

（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：① ②

三、计算题

17.现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：

（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？

（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？

（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c(H＋)=7mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？

参考答案

（4）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe2++Cl2=2Cl—+2Fe3+

15．（1）①．Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O

②．反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol。

③．酸雨 硫酸钠、Na2SO4

（2）①．3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

②．1mol

③．II 因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO。