2013~2014学年度第一学期期末试卷

高 一 化 学

第Ⅰ卷　客观卷（共54分）

可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32

Cl:35.5 Ca: 40 Cu:64 Fe:56

一、选择题（每小题3分，共54分）

1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是

A B 　　 C D

2．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　)

A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救

B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰

C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液

D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

3．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(　　)

A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．碳酸钠的水溶液呈中性

D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

4．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是(　　)

A．Na与氧气 B．澄清的石灰水与二氧化碳

C．碳与氧气 D．过氧化钠和水

5．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　)

A．氢氧化钠 　　B．氧化钙　　　　　C．过氧化钠 D．氯化钠

6．两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是(　　)

A．2∶3 B．1∶2　　　　　　　C．1∶1 　 D．3∶2

7．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Mg2＋、Fe3＋、
、SCN－　　　　　　　B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

C．K＋、Na＋、Cl－、
　　　　　　D．Na＋、Ba2＋、
、

8. 现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）

A．盐酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液

9. 在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）

A.1 ：1 B. 2 ：1 C.1 ：2 D. 3 ：1

10．下列说法正确的是：（ ）

A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

11．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（ ）。

A. 两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应

B.两者都可以与NaOH溶液反应

C．CO2的熔、沸点比SiO2高

D.两者都能与水反应生成对应的酸

12．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　)

①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品

A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦

C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨

13．将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)

A．40% B．47% C．53% D．60%

14、下列离子方程式正确的是 （ ）

A. 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

B. Na2O2与水发生反应：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

D. Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应：

Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

15、有关苏打和小苏打的叙述正确的是 (　　)

A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

16、A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有

如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化

物，则A可能是

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．① ③ B．① ② ③ C．① ② D． ② ③ ④

17．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（ ）。

18. 将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（ ）。

A．0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L

第II卷 主观卷（46分）

19．（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。

(2) B、C、D、E四种物质的化学式为：

B__________、C__________、D__________、E__________。

(3) 写出下列反应的离子方程式：

沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应____________________________。

溶液G与过量稀氨水反应________________________________。

20、（11分）固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）写出下列物质的化学式：

A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。

（2）写出反应①的化学方程式：________________________________。

写出反应③的离子方程式： ________________________________。

写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

21．（12分） 置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：

。

（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为 。

（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为

。

（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式

。

（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 。

（6）、若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式 。

22．（12分） 向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

如图所示：

(1) 图中A点表示的意义是______________。

(2) 最大沉淀量是______________g。

(3) B点表示的意义是______________。

(4) 所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。

（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的

体积是_____ mL 或_______ mL。

实验班答案