设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
一、选择题（每题只有一个正确选项。每小题3分，共48分） 1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 2．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D．还原性 3．下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是 ( ) A.HNO、Cl、FeCl、KMnO B.Al、CO、O、H C.Zn、C、H、CO D.KClO、MnO、C、Fe 4.关于钠的叙述中，正确的是（ A．钠是银白色金属，硬度很大 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 5．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为 （ ） A、1:1 B、1:6 C、2:3 D、3:2 6.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( ) A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 7．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A.加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．过氧化钠加到冷水中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C．少量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋2H2O 9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水?? ②加入足量KMnO4溶液?? ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③??? B. ③①??? C. ③②??? D. ①②③ ] 10.实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 11. .纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 12下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 A．②③① B．③②① C．③①② D．①②③ 13. 把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和 Fe2＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的 Fe3＋物质的量之比（ ） A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 14. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．水 15. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( ) A．1∶3 B．2 ∶3 C．1∶4 D．7∶2 16.有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠（NaHSO3）还原碘酸盐（IO3－），每还原出1mol I2，理论上需用去亚硫酸氢钠（??? ） A．1mol???? B．2mol????? C．2.5mol????? D．5mol 二、填空题：（共52分） （方程式每个3分，其余每空2分） 17..对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法: ①、碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，该反应的离子方程式为 ；碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②、该碱液若由钠单质和水反应制得，该反应的化学方程式为
③、该碱液若由过氧化钠与水反应而得，该反应的化学方程式为：
该反应中氧化剂为 ；还原剂为： ；反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为 ，生成的气体在标况下体积为
④、该碱液若由熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应而得，该反应的离子方程式为：
18．下表为元素周期表的一部分，参照元素①一④在表中的位置回答下列问题： ? 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。乙中所含金属元素处于表中位置 （填写序号），处于 周期， 族。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 _________________________________________________。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 。 (4)甲中所含金属元素处于表中位置 （填写序号），将该元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液与新制硫酸亚铁溶液在空气中混合，发生反应的化学方程式为： 、 2013~2014学年度第一学期12月份学生自主测评 高一化学试题答案 答案： 1、D 2、D 3、A 4、B 5、A 6、C 7、C 8、C 9、B 10、D 11、C 12、B 13、C 14、A 15、B 16、D | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊