可能用到的相对原子质量：H—1 C—12? N—14 O—16 Na－23 Mg—24 S—32?

Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Al—27 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（每小题3分，共计48分，每题只有一个选项符合题意）

下列叙述中，正确的是 （ ）

A．12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数

B．氦气的摩尔质量是8g

C．阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数

D．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等

2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA

4．下列实验操作中正确的是（ ）

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5．下列叙述正确的是

A．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

C． 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉
g水，得到NaCl溶液的质量分数大于2a％

D． 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

6.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（ ）

①溶解物质时搅拌 ②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸 ③蘸取少量溶液测其pH

④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位 ⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流 ⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体

A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误

7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

8、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )

A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 mol／L HCl溶液

C.50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

9、aｇNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为：( )

A．
B．
C．
D．

10.用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）

A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3

11、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）

A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

12.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

13．欲配制：100 mL 1.0 mol／L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中； ②将32.2 g Na2 SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； ③将20 mL5.0 mol／L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

14．标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（ ）

A．体积：④①②③ B．分子数：①④③②

C．质量：④①③② D．氢原子个数：②④①③

15.标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）

A．
B．
C．
D．

16．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（共39分）

17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）

A、分液　B、过滤　C、萃取　D、蒸馏　E、结晶　F、加热分解

① 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3　 　；

② 从碘水中提取碘　　　　 　　　；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______　 ;

④ 除去KCl固体中少量的KClO3固体　　 　；

⑤ 分离植物油和水　　　　　　 　；

⑥分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）_________.

18（11分）(1) 相同质量的两种气体N2、O2，它们的物质的量比是 ，它们所含分子数比是 ，在相同条件下它们的体积比是 。（每空1分）

(2)15.6 g Na2X2含Na＋ 0.4 mol，则Na2X2的摩尔质量为__________，X的相对原子质量为__________。（每空2分）

(3)将4g NaOH溶于_________g 水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 ；（每空2分）

19（3分）某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物均为气体，测得混合气体对氢气的相对密度为12，则A的摩尔质量为__________ 。

20.（8分） Fe、Zn、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示，不必化简)：

(1)若盐酸足量，等物质的量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为_________________。

(2)若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为_________________

(3)若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2在同温同压下的体积比为_________________。

(4)若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的Fe、Zn、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。

21、（11分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度 ；

操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度 。

（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？______________；

三、计算题（共13分）

22.（6分） 将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水,得到200mLHCl溶液。问：

(1) HCl的物质的量浓度为多少?

(2)再将这200 mLHCl溶液加水稀释到3 mol/L，则此时溶液的体积为多少?

23（7分）将2.44 g BaCl2·x H2O晶体溶于水配成100 mL溶液，取25 mL此溶液与50 mL

0.1 mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl－沉淀完全。求：

（1）BaCl2·x H2O的摩尔质量；

（2）x值。

21(11分)

(1)13.6mL；20；烧杯；