2016届高一年级第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 H:1 S:16 Cu: 64 Fe:56

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(　　)

选项

A

B

C

D



物质

浓硫酸

汽油

酒精

氯酸钾



标签











2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子

B．0.1 mol/L NaCl溶液含有0.1nA个Cl－

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L

3．下列叙述正确的是(　　)

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

4．下列物质分类正确的是(　　)

A．Cu(OH)2难溶于水，属于盐

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

5．下列关于胶体的说法中正确的是(　　)

A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象

B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸

C．静电除尘，利用了胶体电泳

D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置不产生沉淀

6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　

④能透过滤纸　 ⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

7．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)

A．2 g重水(D2O，D为H)中含有的中子数

B．0.1 mol F－中含有的电子数

C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数

D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数

8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

①

②

③

④



A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4



B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl



C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl



D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4



9．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

10．用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)

A．首先称取NaOH固体8.8 g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响

11．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L

12．下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是(　　)

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合

D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

13．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为(　　)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

14．下列说法中错误的是(　　)

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)



A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Cu与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(8分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

18．(12分)(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为________ mol；

②该气体中所含的原子总数为________个；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体的一个分子的质量为________g。

(2)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②提取碘水中的碘，用________方法。

19．(6分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________；

(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

20．(14分)甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____________mL；所选用容量瓶的规格为____________mL。

(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。

②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。

③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出

B．定容时俯视读取刻度

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线

21．(12分)近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：



(1)葡萄糖的摩尔质量为________；

(2)该溶液中含水________ g；

(3)该溶液的密度约为________ g/mL；

(4)该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。

2016届高一年级第一次月考化学试卷

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(8分)

(1) (2) (3) (4)

18．(12分)

(1)① ② ③ ④

(2)① ②

19.(6分)

(1) (2)

20.（14分）

(1)

(2)①

② ③

(3)

21.（12分）

(1) (2) (3) (4)

2016届高一年级第一次月考化学试卷答案

1—5：CAABC 6—10: BDBDD 11—15: CDADC 16. A

17：(1)1.806×1023　(2)0.6 mol　(3)106 g/mol (4) L

18：(1)①　②　③　④(1)①　(2)④

(2)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律

19：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　

20：(1)20.0　100　

(2)①使溶质完全转移到容量瓶中　②1～2 cm　胶头滴管　③D　(3)B

21：(1)180 g/mol　(2)237.5　(3)1　(4)0.28