桂林十八中13-14学年度13级高一上学期段考试卷

化 学

注意：①本试卷共2 页，答题卡1 页，满分100分，考试时间90分钟；

②请将所有答案填写在答题卡上，选择题用2B铅笔填涂，填空题或大题用黑色水性笔书写，否则不得分；

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N ： 14 O：16 Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64

一．选择题（每小题3分，共48分）

1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2、下列实验装置一般不用于分离物质的是

3、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是

A．一定有
B．一定有

C．一定有
D．无法肯定

4、某氯化镁溶液的密度为1.18 g?cm—3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl— 离子的物质的量约等于

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

5、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．5. 6L N2 （标准状况）和11g CO2 B．10g H2 和10g O2

C．9g H2O 和9mol H2O D．标准状况下22.4L H2O 和22.4L N2

6、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔现象的是

A．NaCl溶液 B．盐酸 C．Al(OH)3 胶体 D．盐酸

7、 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA

C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA

8、下列电离方程式正确的是

A．K2SO4 === 2K＋+SO4―2 C．Ca(NO3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－

C．Ba(OH)2 === Ba2＋ +OH2－ D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋ +3SO42―

9、下列离子中能在溶液中大量共存的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO
、OH―

C．Ba2＋ 、Na+、SO
、Cl－ D．Ba2+、HCO
、NO
、H＋

10、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4

11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 ： Ba2＋ +OH( ＋H+ +SO42― ＝BaSO4↓+ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 ： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 ： CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2(

12、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

13、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑

B．Na2O+H2O === 2NaOH

C．2H2O2
2H2O+O2↑

D．2NaHCO3
Na2CO3 +H2O +CO2 ↑

14、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

15、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤

16、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3

B．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸

C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2

D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3

二．填空题（本题共5小题，17题每空1分，20题4分，其余每空2分，共26分）

17、有反应： Fe2O3 +2Al
Al2O3+2Fe ， 元素的化合价升高，

则该元素的原子 （填“失去”或“得到”），被 （填“氧化”或“还原”）；该反应中Fe2O3 发生了 反应，Al 发生了 反应。该反应中若有0.5mol 的Fe2O3 被还原，则转移的电子总数为

18、按要求写出下列化学用语：

（1）写出AlCl3在水溶液中的电离方程式： 、

（2）写出硝酸跟醋酸钠（CH3COONa ）溶液反应的离子方程式：

（3）用线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目

①用单线桥： Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2Ag

②用双线桥： 2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

19、请按要求填空：

（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是：

、蒸发浓缩、降温结晶、 。

（2）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是　　　　　 （填化学式），

发生反应的离子方程式为 　　　　 。

20、根据下列四个反应：

①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI

可以判断FeCl3 、Cl2 、I2 、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

三．实验题（每空2分，共14分）

22、实验室欲用质量分数为98％、密度为1．84g/cm3。的浓硫酸，配制200mL，1.0mol／L，硫酸溶液：

(1)上述质量分数为98％、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为 。

(2)该实验室只备有①100 mL，、②150 mL、③250 mL、④500mL，四种规格容量瓶，

你认为应选用的容量瓶是(填写编号) 。

(3)需要量取 mL浓硫酸(保留一位小数)。

(4)该学生配制的操作过程如下：

①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；

②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；

④用少量蒸馏水冲洗烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；

⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；

⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：

⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。

上述操作中你认为不正确或不合理的是(填序号) 。

若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：

。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；

四．推断题（共12分）

23、某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式___________________________

（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式

。

（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g ，气体F在标准状况下体积为5.6 L，所得溶液的体积为200 mL，则每份试样X的质量 g，所得溶液E中Fe2+ 的物质的量浓度为 mol/L。

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化学参考答案

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