高一年级统一考试

化学（必修一）试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 P:31

一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）

1．下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是

A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精

C．铁粉和铝粉的混合物 D．四氯化碳和水

2．下列叙述正确的是

A．OH-的摩尔质量为17g·mol－1 B．2 mol Na2SO4中，含有的Na+数为4

C．1mol物质的质量是该物质的相对分子质量 D．标况下1molCCl4体积约22.4L

3．0.5mol氯气中含有

A．0.5个氯分子 B．1个氯原子

C．3.01×1023个氯原子 D．6.02×1023个氯原子

4．下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3

A．①②③④ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③⑤

5. 将5?mol·L-1盐酸10?mL稀释到200?mL，此时溶液的物质的量浓度是（ ）

A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1

6. 下列溶液中Cl- 浓度最大的是（　　）

A. 10 ml 1.5 mol/LAlCl3 溶液 B. 100ml 1mol/L KCl 溶液

C. 50 ml 3mol/L NH4Cl 溶液 D. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液

7.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是

A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2

8．下列实验目的可以实现或操作正确的是?

A.?用托盘天平称取3.23?g?NaCl固体? ?B.?用10?mL?量筒量取?7.50?mL?稀盐酸?

C.?分液以后?下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D.?稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

9．下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

10. 下列关于1mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）

A．该溶液可由1L水中溶解1 mol Ba(NO3)2制得

B．1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数约为3×6.02×1023

C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为2 mol/L

D．0.5L溶液中NO3-离子的数目为2NA

11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）

A．62 g Na2O中含有的阴离子数为2 NA

B．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．0.1 mol·L－1稀硫酸中硫酸根个数为0.1 NA

12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( )

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

X

Y

Z



A

NaHCO3溶液

 Na2CO3

通入过量的CO2



B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe



C

Fe2O3

Al2O3

盐酸



D

Na2SO4溶液

Na2CO3

BaCl2溶液



14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 （ ）

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

15．下列说法正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加过量的NaOH溶液可制备Al(OH)3

B．将过量的过氧化钠投入FeCl2溶液中，最终看到白色沉淀

C．用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝

D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

16．下列说法正确的是（ ）

A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水

B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出

C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4

D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水

17. 将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为d g/mL则该盐酸的物质的量浓度为（ ）

18．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成9.4 g C物质、4.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)

A．100 B．108 g/mol C．55 g/mol D．100 g/mol

19. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2

20. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3

③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1

A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④

21．下列说法正确的是（ ）

A．向FeCl3溶液中加几滴KSCN，出现血红色沉淀

B．Al的化学性质很活泼，所以Al不能直接放置空气中

C．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．Al(OH)3可以来中和过多的胃酸

22．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:3，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）

A．1:1 B．1:3 C． 1:2 D．2:1

23. 若1g O2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数可表示为 (　　)

A.
-1 B.
-1 C. 16m mol-1 D. 32m mol-1

24．下列说法错误的是： （ ）

A．向某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

C．向FeSO4溶液中加入NaOH，可以看到先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色

D．不能用澄清的石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

25．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 (　　)

A. mol/L　　　 B. mol/L C. mol/L D. mol/L

二、双项选择题（共10分。题中四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对

得2分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。）

26. 下列叙述正确的是 ( )

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量一定相等

27．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以

控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是? (　　)

?A．制造炊具?? ?B. 制防锈油漆???? C．制牙膏皮????? D．制作电线电缆?

28．下列叙述正确的是 (　　)

A．向某溶液中加入盐酸若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则此溶液中一定含有CO32-

B．明矾和硫酸铁可用于净水

C．物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，两者放出的CO2一样多

D．硬铝、钢铁、水银都是合金

29．下列各组物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )

A．Na和O2 B．AlCl3和NaOH C．NaHCO3和NaOH D. Al(OH)3和氨水

30. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 （ ）

A．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

B．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氯水除去

C．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去

D．可以用分液的方法分离CCl4和水

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

三、填空题（共40分）

31．（9分）请完成下列填空：

(1) 标准状况下，11.2LCO2的物质的量______ mol, 质量 _ g, 含 _ _ 个氧原子。

(2) 等物质的量的SO2和SO3，原子总数之比为 ，质量之比为 ；同温同压下的密度之比______，体积之比________．

(3).将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol/L

32.（6分）写出下列化学方程式

(1)写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的方程式

_______________________________________________________ _____

(2)写出除去Fe(OH)3中混有少量Al(OH)3的方程式

______________________________________________________________

(3)写出除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2的方程式

________________________________________________________________

33.（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，此操作用到的玻璃仪器有烧杯、

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 。

A．酒精 B．四氯化碳 C．苯

（3）操作②是从含I2的有机溶液中提取I2和回收有机溶剂，其中要

经过蒸馏(如右图) A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

指出右图实验装置中的错误之处并改正：① 、

② .

34. （9分）实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

(1)本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。

(2) 应称取Na2CO3·10H2O的质量 g

(3) 配制时，其正确的操作顺序是B→C → → → →D (填序号)。

A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。

B．用天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。

35.（8分）把1 L 2.0mol/L CuSO4溶液和1 L 1.0mol/L H2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；

（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；