2013年10月11日（下午5:00～6:00）

命题人：卿明华 杜红帅 审题人：钟杰

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为60分钟。

选择题答案涂在机读卡上，非选择题写在答卷上，交卷时只交机读卡和答卷。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题，50分）

本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，1至10小题每小题3分，11至15小题每小题4分，共50分。

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：

2．下列基本实验操作中，正确的是：

3．下列括号中的分离方法运用得当的是：

A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)

4．实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是：

A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发

C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏

5．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　

⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

6．下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是：

A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体。

B．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少

C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位

D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

7．下列叙述正确的是：

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

　 A．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

B．18克水所含的电子数为10NA

C．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子

D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：

A．一定有SO B．SO、SO或Ag+ 中至少有一种

C．一定无Ag+ D．可能有CO

10．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

11．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO + 2H+ === CO2↑ + H2O

B．碳酸钡与硫酸反应：BaCO3 + 2H+ + SO=== BaSO4 +CO2↑ + H2O

C．钠与水反应：Na + H2O === Na+ + OH－+ H2↑

D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

12．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Al3+，K+，CO，SO B．Na+，Ba2+，Cl－，NO

B．Na+，Cl－，Ca2+，MnO D．K+，H+，SO，Cl－

13．下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

14．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

15．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是

A．2.5ρ mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1

第II卷（非选择题，50分）

16．(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置__________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。

(3)装置A中①的名称是 ，装置D中②的名称是 。

(4)装置C洗涤沉淀的具体操作是_________________________________________。

17．(18分，每空2分)

（1）3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

（2）．质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，

（3）．相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为__________。

（4）．在标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为________。

（5）．体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

（6）．某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，

c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO) =1.5×10－3 mol·L－1。

则该溶液中氢离子的浓度为_________。

18．（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)本实验用到的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 ，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是： 。（填序号）

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度。

⑦定容时仰视。

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________。

19．（12分）为了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

(1)A、B、C依次为 。

(2)加过量A的有关反应的离子方程式为：_______________________________________。

(3)加入过量B的目的是： 。

有关反应的离子方程式为 。

(4)操作I的步骤依次为 。

绵阳南山中学2013-2014学年高一10月月考化学试题

答案及评分标准