可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137

第I卷 ( 选择题 共45分 )

本卷共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的，请把正确选项填写在答题卷上。

1．下列描述中，不正确的是 (　　)

A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学

B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子

C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化

D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等

2．将一小块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末，下列有关叙述不正确的是 ( )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成的白色固体粉末是碳酸钠

D．该过程的所有化学反应均为化合反应

3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温,下列

说法正确的是 (　　)

A．溶液中Na+ 浓度增大，有O2放出 B．溶液pH值不变，有H2放出

C．溶液中Na+ 数目减少，有O2放出 D．溶液pH值增大，有O2放出

4．能使干燥的有色布条褪色的是 ( )

A．氯气 B．液氯 C．氯水 D．盐酸

5．下列说法正确的是（ ）

A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．由同种元素组成的物质一定是单质

C．盐电离出的离子不一定有金属离子 D．非金属氧化物都是酸性氧化物

6．下列电离方程式错误的是（ ）

A．K2CO3＝2K+ +CO32― B．NaOH＝Na+ ＋OH―

C．KClO3＝K+ ＋Cl―＋3O2― D．NH4Cl＝NH4+＋Cl ―

7．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）

A．Cl― →Cl2 B．H2 →HCl C．CaCl2 →CaCO3 D．Fe3+ →Fe2+

8．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）

①Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

A．CI2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

9．在溶液中能大量共存的粒子组是（ ）

A．Ba2+、Na+、NO3―、SO42― B．Mg2+、Al3+、Cl―、SO42―

C．K+、Fe3+、Cl―、SCN― D．Na+、Fe2+、Cl2、SO42―

10．下列离子方程式正确的是 (　　)

A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2++ SO42― = BaSO4↓

C．氧化铜溶于硫酸：O2― +2H+ =H2O

D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO― ＋H2O＋CO2↑

11．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的下列物理量中一定相同的是 ( )

①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量

A．只有①⑤ B．只有①②④⑤

C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

B．通常状况下，22.4L氢气中所含分子数目为NA

C．1molNH3中所含的电子数为10NA

D．1 mol / L的NaCl溶液中含NA个钠离子

13．用等体积等浓度的BaCl2溶液，可使等体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42―完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2 完全转化为Cl―，则S2O32―将转化为（ ）

A．S2― B．S C．SO32― D．SO42―

15．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）

A．w = 17c/(1000ρ) B．ρ = (17V+22400) /(22.4+22.4V)

C．w = 17V/(17V+22400) D．c = 1000Vρ/(17V+22400)

第II卷 ( 非选择题 共55分 )

16．现有以下物质： ①NaCl晶体 ② 液态HCl ③ CaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖

⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧ NaCl溶液 。以上物质中属于电解质的是 ，

属于非电解质的是 ，在该状态下能导电的是 。

17．(1)取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，化学反应方程式为： ， (2) 用(1)所得溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴

上述溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 ，用激光笔照

射烧杯中的液体，可以观察到分散系中出现 ，这个现象叫 。

18．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1) 写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

(2) 在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是__________(同上)产物。

(3) 当0.1 mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为 mol。

19．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl―、SO42―、和NO3―的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴ 写出下列物质的化学式 X：___________ 沉淀A：__________ 沉淀B：___________

⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。

⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________ ________（填化学式）杂质。

20．某化学兴趣小组研究金属钾的性质，下面是他们研究过程中的一个片段。

【观察】固态金属钾沉在煤油底部，取出用小刀切开后，断面呈银白色但很快变暗。

【预测】钾与钠都是金属单质，化学性质应具有相似性；由钾与钠的原子结构示意图分析，金属钾与金属钠的化学性质应非常相似，可以与O2、H2O等反应。

【实验1】将一小粒金属钾放入盛有水（滴有酚酞）烧杯中，现象与金属钠非常相似，

常常发生爆炸。

【实验2】将一小粒金属钾放在石棉网上加热，金属钾剧烈燃烧（比金属钠更快更剧烈），发出紫色火焰，生成黄色固体。根据上述题给信息他们得出下列结论：

金属钾的物理性质有：① 银白色固体 ② 硬度：比铁的密度小

③ 熔点： ④ 密度：

金属钾与水反应的化学方程式

金属钾与金属钠相比，化学性质更活泼吗？ （填“是”或“否”），你如何解释

该化学兴趣小组研究的程序是

用了哪些研究方法

该化学兴趣小组原认为金属钾燃烧生成的黄色固体为K2O2,但定量实验表明3.9g K在O2中完全燃烧得到7.1g黄色固体，则该固体的化学式为 ，写出该黄色固体与水反应的化学方程式

21．某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸。在其配制过程中，他使用了下列按操作：

①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；

②将稀释的盐酸转移到容量瓶中；

③量取一定量的浓盐酸到烧杯中；

④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；

⑤往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

试回答下列问题：

（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是 mol/L；

（2）需量取 mL（小数点后保留一位）浓盐酸；

（3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ；

（4）正确的操作顺序是(填代号) ；

（5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高 ：

A．量取浓盐酸时仰视；

B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；

C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；

D．加水定容时俯视液面；

E．稀释浓盐酸时有液体溅出；

F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中；

22．向50mLNa2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

⑴ 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

⑵ 产生的气体在标准状况下的体积是多少？