2013-2014学年山西省阳泉十五中高一年级第三次月考化学试题（卷）

计算中可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 N 14 C 12

S 32 Cu 64 Mg 24

第Ⅰ卷（客观题 54分）

一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）

1.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）

A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

2、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是

A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．浓硝酸

3、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A. 还原性 ?B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性

4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是

A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B、烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤

D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

5、下列叙述正确的是

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2

A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

6．下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是

A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

7．取wg某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了w g。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2　　　　　 B．CO　　　　　 C．C6H12O6　　　 D．C12H22O11

8．有关化学实验，下列说法正确的是

A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素

B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质

C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液

D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。

9．下列描述中，不正确的是

A．FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期

B．向FeSO4 中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

C
．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色

D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4

10．甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为

A．1.8 g B．7.2g C．2.7g D． 10.8g

11．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2 B．Cl- C．Fe3+ D．NO3-

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．碳酸氢钠溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：

Ba2+ + OH一＋ H+ + SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．硫酸铝与足量氨水反应：Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

13．由Na2O、Na2O2、Na2CO3· 10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为

A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．任意比

14. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是： A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体一定含Cu

15. 下列有关金属的说法正确的是(　　)

A.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体B．相同物质的量的钠在常温和加热的条件下与氧气反应所得的产物不同，但转移的电子数相同.

C．钠可以与冷水反应生成碱和氢气，铁必须与水蒸气反应才能生成碱和氢气。

D．等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应生成相同条件下氢气的体积比为1：3

16．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中

D．二氧化硅常用于制造光导纤维

17．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

18．下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 鉴别NaHCO3和Na2 CO3溶液可以用饱和石灰水

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

第Ⅱ卷 (主观题共46分)

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19.(11分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为： 。

(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。

(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。

(5)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 　　　 。

(6)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 　　　。

20.（12分）下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高

熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的

矿石的主要成分，可作为颜料。试回答：

（1）写出化学式：A ，D 。

（2）写出化学方程式：

反应① 。

反应② 。

（3）写出离子方程式：

反应③： 。

反应④： 。

21．（12分）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，

在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学

式：（可以不填满，也可以添加序号）

① ；② ；③ ；

④ ；⑤ ；⑥ 。

（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：

。

（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。

①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积

V(CO2)= 。若不能，理由是 。

②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓

度c(NaOH)= 。若不能，理由是 。

22.Ⅰ（5分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题 ：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，且反应极有规律。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ Na2O2＋CO＝Na2CO3。

（1） 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

， 。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成

Ⅱ.(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是????????????????????? ?。

（2）图中B点表示的意义是?????????????????????? 。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。请写出计算过程。

三次月考化学参考答案

1-5 CBABD 6-10 BDBCD 11-15 DCDAB 16-18ADD

19（11分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）

（1）铁粉 （2分）

（2）加热至沸腾 （1 分）

（3）防止生成的Fe(OH)2被氧化 （1分）

（4）KSCN溶液 （2分） 溶液变为血红色（1分）

（5）3Fe + 4H20（g）
Fe3O4 ＋ 4H2 （2分）

20．（12分）答案：（1）A为Al2O3,D 为Fe2O3,

（2）①2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3②4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3

（3）③
④Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

(各2分)

21．（12分）

（1）①NaOH和Na2CO3（1分） ②Na2CO3 （1分） ③Na2CO3 和NaHCO3 （1分） ④NaHCO3（1分）

（2）CO2+2OH-= CO32-+H2O （2分） CO32-+H2O+ CO2=2 HCO3-（2分）

各(2分)

22、（11分）ⅠNa2O2+ SO2= Na2SO4 （2分） 2 Na2O2+ 2SO3= 2Na2SO4+ O2（2分）最高（1分）

Ⅱ（1）Al3+完全沉淀；（1分）（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（1分）（3）7.5 mL或17.5 mL。（4分）