命题人：龚春锁
2013.10.25

可能要用到的相对原子质量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32：Fe 56

一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质属于电解质的是（ ）

A．石墨 B．氨水 C．蔗糖 D．烧碱

2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

X

Y

Z



例

氧化物

化合物

纯净物



A

 能电离出H+的物质

 酸

化合物



B

混合物

分散系

胶体



C

中和反应[来源:学。科。网Z。X。X。K]

复分解反应

 离子反应



D

盐酸

导电的物质

电解质



3．下列判断或叙述正确的是（　　）

A．

某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl﹣或CO32﹣



　

B．

某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣



　

C．

不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗



　

D．

某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣



4
．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

A．

根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体



　

B．

根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应



　

C．

根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质



　

D．

根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂



5．能用Ba2+ + SO42-＝ BaSO4↓表示的是

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液的反应

C．BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀NaHSO4的反应

6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

④将28.4g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200 mL

A．①④ B．②③ C．①④ D．①②

7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）

A．

Na+0.3 mol/L

B．

Zn2+0.2 mol/L



　

C．

CO32﹣ 0.2 mol/L

D．

Ca2+0.1 mol/L



、8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是

A．NaCl为非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

9． 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abcd B．bcd C．abc D．acd

10．一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )

A．蒸馏水 B．醋酸 C．盐酸 D．稀氨水

11．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（　　）

A．

C2O3和CO都是酸性氧化物

B．

C2O3和CO的燃烧产物都是CO2



　

C．

C2O3和CO2都属于非金属氧化物

D．


C2O3和CO都具有还原性



12．下列事实与胶体知识有关的是（　　）

①唐河美丽夜景中的光柱 ②用明矾净水 ③水泥厂静电除尘 ④卤水点豆腐 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②⑤

D．[来源:学_科_网]

全部都无关



13 .设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为( )

A．
B．b×NA g/mol

C．12 b×a g/mol D．a×NA g/mol

14． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（　　　）

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

15．设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( )

A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA

B. 1mol 氦气中含有的分子个数为1NA

C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等

D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA

16．在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L[来源:学科网ZXXK]

A．
B．
C．
D．

17．下列叙述中正确的是（ ）

A．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA

B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍

C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到氢氧化铁胶体

D．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

18．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气
体占有相同的体积，下列叙述错误的是( )

A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

19．下列各组离子在指定
溶液中能大量共存的是（ ）

①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、ClO－、NO3－

②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

③加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋

④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO32-、Cl－

⑤无色碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

A．②④　　　　　B．③⑤　　　　 C．①③　　　　D．①⑤[来源:学。科。网Z。X。X。K]

20．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2O

C．

氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+



 D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

21．CuCO3 和Cu(OH)2的混合物22.2g ，可恰好完全溶解于100mL、4 mol ?L－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量

A．16.0 g　 　　 B．24.0 g C．28.0 g　　　 D．30.6 g

22．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）

A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

23．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）

A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3

24．在2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是( )

A．Cu B．N C．O D．Cu和O

二、 非选择题

25、(8分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物
质的化学式为________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。

(5)M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为__ __。

26、（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：

(1)D的化学式是________，画出B元素原子结构示意图__________。

(2)反应④的化学方程式为____________________。

(3)现有12mol/L的E溶液，要稀
释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。

27、(14分)(I)下列离子均为中学化学常见的离子：N
a＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、
、H＋、Cl－、
、
、
、
、OH－。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________

(II)将适当的物质填在下边的横线上

(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______； (2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；

(3)
＋______＝
＋______；

28、(8分)现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。

(1)完成下列转化：(用离子方程式表示)

①酸 → 盐：

；

②酸性氧化物 → 盐：

；

(2)X在水
溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的名称为 ，X属于 （填序号）

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

（3）实验室中的两个试剂瓶中分别盛放Na2SO4和X两种试剂，但是试剂瓶的标签不慎遗失。请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签。

方案1： 。

方案2：
。

29、(8分)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。

（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，表示生成白色沉淀的离子方程式是 ；

（2）实验2中出现白色沉淀的离子方程式是________________ ；

（3）若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由 种溶质配制成的；

（4）某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。

三、附加题：（共10分）

（本题供学有余力的同学做，记入总分，但总分不超过100分）

1、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22
-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

2、一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式

______________________ ______________。

3、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为

4、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有　　mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为　 　 mol/L．

5、已知Cu3P中P为﹣3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P
O4+15H2SO4 中：

①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为　 　．[来源:学_科_网]

②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为　 　个．

2013年秋期高一第二次月考

化学试题参考答案

选择题（共24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）

二、非选择题

29、(8分)。

（1） K2CO3 ， CO32-＋Ca2+ ==CaCO3
；

（2）_______ Cl-＋Ag+ ==AgCl________ ；

（3） 3 （4） 1:2 。

三、附加题：（共10分）

（本题供学有
余力的同学做，记入总分，但总分不超过100分）