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| 简介:
A组 1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( ) A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸 2．长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是( ) A．在光亮处放置 B．通入适量的空气 C．加入足量水 D．加入漂白粉 3．单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)( ) A．Cu、C、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au 4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )[来源:学+科+网] A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2 5．一定量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( ) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1xkb C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1 6．按下图所示的装置进行实验： (1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：_____________________________________； 有关化学方程式为___________________________________________ (2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象________。 A．NaOH B．CaO C．浓H2SO4 D．NH4Cl (3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是__________________________________________________________________。 7．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。[来源:学科网ZXXK] (1)写出化学式：X________，F________。 (2)写出下列变化的方程式： A→D： ________________________________________________________________； G→E： ______________________________________________________________。 (3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集气体C。 8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 9．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示： (1)设计装置A的目的是 ________________________________________________________________________， 为达此目的应进行的操作是 ________________________________________________________________________； A中反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________； B中反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)装置E和F的作用是 ________________________________________________________________________；[来为实现此目的，操作方法是 ________________________________________________________________________。 (4)D装置的作用是 ________________________________________________________________________。 B组 1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( ) A．Cu B．H2[ C．Fe D．O2 2．下列反应中，SO2表现氧化性的是( ) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 3．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性 B．有还原性 C．溶于水后显酸性 D．有氧化性 4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )[来源:学科网ZXXK] ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 5．为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( ) ①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4[来源:Z,xx,k.Com] ④灼热铜网 ⑤生石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 6．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。 (1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。 (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_____________________。 (3)不时有火星从混合物中射出____________________________________________。 7．已知SO2中硫元素的化合价为＋4，既可降低为0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。SO2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。 试根据以上信息，回答下列问题： (1)SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了( ) A．SO2的漂白性 B．溴的挥发性 C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性 (2)在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________。 A．立刻退色 B．慢慢退色[来源:学&科&网Z&X&X&K] C．先退色后复原 D．颜色不退 8．将等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 9．某课外小组利用右图所示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________。 (2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。[来 答案： 8、C 9、(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排 除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)验证无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中 (4)吸收NO2、CO2等尾气，防止污染大气.
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