泗县二中2013-2014年度第一学期高一期中考试

化学试卷

第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列萃取与分液结合进行的操
作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存
上层液体

2．下列仪器中常用于物质分离的是(　　)

A．天平 B．分液漏斗

C．量筒 D．集气瓶

3．以下过滤操作中不正确的是(　　)

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

4．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）

A. 8 B. 16 C. 64 D. 160

5．与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）

A. 44g B. 22g C. 18g D. 9g

6．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ）

A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L

7．下列说法正确的是

A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液

D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质人

④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；　　　同素异形体：C
60、金刚石、石墨

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤

9．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

10．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是

A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

B．在该反应中H2O 为还原剂

C．在该反应中NaH 为还原剂

D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子
是：

A．H+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+ 、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、
Al3+

12．某无色溶液M可能含有离子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－

B．最终溶液中最少含2种溶质

C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1

D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

第II卷（非选择题）

填空题

13．Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素异形体的 ， （2）是同位素的 ，（3）是同分异构体的 。

Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子
键被破坏的是 ，

（3）仅共价键被破坏的是 。

14．将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。www. .com

⑴ A的结构简式 ，生成A的化学方程式 。

⑵ A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为 。

⑶ 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式 。生成C的化学反应方程式是 。

⑷ 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式 和生成反应方程式 。

⑸ 比较H2O2和H2S的性质异同 。

15．水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。

（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系 ；

（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为： 。

（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂

①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式： 。

②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式： 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

16．高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：

（1）已知：

②

锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 （填化学式）。

（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为

如果在盛有氯化锰溶液的试管
中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是 。

（3）已
知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

写出该反应的离子方程式 。

（4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。

三、计算题

17．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。在氯气中着火；3。与盐酸应放出气体。回答如下问题：(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。

18．将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2 混和气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）NO 的体积为_________L ，NO2 的体积为____________L；

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的N
aOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30％的双氧水____________g。

19． 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)有多少摩尔硝酸被还原？

(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

20．（10分）已知：

Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－

Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O

（1）写出K2SO3与足量稀H2S
O4反应制备SO2的离子方程式：

_________________________________________________________________。

（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：www. .com[来源:学&科&网Z&X&X&K]

①K2SO3；②KHSO3；③____________ __ ；④ ；⑤ 。

（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：

编号

1

2

3



混合物质量/g

4.36

5.54

9.81



硫酸溶液体积/mL

50.00

50.00

50.00



生成SO2的物质的量/mol

0.03

0.0375[来源:Zxxk.Com]

0.03



求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9[来源:学#科#网Z#X#X#K]

10

11

12



D

B

C

B

D

C

B

A

D[来源:Zxxk.Com]

C

AB

B



13．（共12分, 每空2分）

Ⅰ(1) ①④ (2) ②③ (3) ⑤ Ⅱ. （1）①⑤ (2) ②③ (3) ④⑥

14．⑴ [H3O2]＋[SbF6]－（2分） H2O2＋HF＋SbF5＝[H3O2]＋[SbF6]－（1分）

⑵ [H3O]＋[SbF6]－（2分）

⑶ [SH3]＋[SbF6]－（2分） H2S＋HF＋SbF5＝[SH3]＋[SbF6]－（1分）

⑷ [NH4]＋[HOO]－（2分） H2O2＋NH3＝[NH4]＋[HOO]－（1分）

⑸ H2O2既是酸又是碱，H2S是一种碱（1分）

15．

（1）Fe(OH)3

（2）m+n=6

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）①2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，（Ag+催化剂）

②6H++2MnOOH+2I-=I2+2Mn2++4H2O

16．（14分，每空2分）（1）MnO2 （2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）

（3）2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（4）Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 2mol 87

17．（1）CuH

（2）4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4

题面已经告诉反应在水溶液里进行，配平时加水应在情理之中，题面已经告诉得到磷酸和硫酸，因此得到其他别的产物不得分；不配平也不得分， 后面的反应式也要配平，不配平不得分。

（3）2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 + 2HCl

把CuCl2写成CuCl不给分，因铜与氯气反应得到氯化铜属于中学化学知识点。

（4）CuH + HCl = CuCl + H2

单单写成CuCl2不给分，但如果写成CuCl2+Cu可以考虑给一半分，因这种错误不属于中学的知识点。或写成CuH + 2HCl = HCuCl2 + H2 或者 CuH + 3HCl = H2CuCl3 + H2也得分。因各小题明显相关，答不出CuH则后面各小题均无分，因此后几小题分
值较低。

18．（1）5.8 5.4 （2）(a V·10-3 +0.5)
/0.14 （3）57.8

19．0.2mol 4.48L www. .com

20．

（1）SO32－+2H＋=SO2↑+H2O （2分）

（2）KHSO3
和H2SO3 ；K2SO3和KHSO3 ；K2SO3和KOH （各1分，共3分）

（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：

n（K2SO3）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO3）=4.36g （1分）

n（K2SO3）+n（KHSO3）=0.03mol （1分）

得：n（K2S
O3）=0.02mol；n（KHSO3）=0.01mol。 （各1分，共2分）

则n（K2SO3）∶n（KHSO3）=2∶1 （1分）