注意：1．考试时间90分钟，试卷分值100分。

2．第Ⅰ卷选择题答案填在答题卷的表格中，否则不计算分数。第Ⅱ卷直接在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H—1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn—55

第Ⅰ卷（选择题 共56分）

一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）

1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )

2．下列物质属于易溶于水的电解质的是( )

A．NH3 B．Na2SO4 C．Cl2 D．BaSO4

3．现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③单质溴和氯化钠溶液，以上各混合液的分离方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

4． 不属于氧化还原反应的是( )

　A、2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3?????????? B、2Mg+CO2
2MgO+C

　C、N2+3H2
2NH3???????????????? D、CaO+ H2O ====Ca(OH)2

5．在无色溶液中能大量共存的是( )

A . Na
+、CO32－、Ca2+、Cl－ B . H+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Cu2+、OH－、HCO3－ D . K+、Na+ 、Cl－、CO32－

6．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

7．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )

A．作还原剂 B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能
有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

9．下列说法正确的是( )

A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 g

C．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．22.4LCH4含有10 mol电子

10．下列实验操作不正确的是( )

A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热

B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

11．下列说法正确的是( )

A．标况下22.4 L H2O和 1 mo
l O2所含分子数相等

B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多　

D．3 mol O2 与2 mol H2O所含原子数相等

12．下列实验操作或装置正确的是( )

A B C D

13．下列物质的分类合理的是( )

A．碱性氧化物: Na2O、CaO、MgO、CO2

B．碱: 纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠

C．铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．氧化物: CO2、NO、SO2、H2O[来源:学*科*网Z*X*X*K]

14．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．锥型瓶 B．试管 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

15．下列说法正确的是( )

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

16．下列反应是氧化还原反应且水作还原剂的是( )

A．2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ B．C+H2O(g) === CO+H2

C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

17．下列电离方程式书写正确的是 ( )

A．Na2SO4===2 Na+?+SO4--2????????????? B
．Ba(OH)2?= Ba2+?+ OH2--

C．Al2(SO4)3? = 2Al3+?+ 3SO42--?? ?? D．Ca(NO3)2?= Ca2+?+ 2(NO3)2--

18．下列说法正确的是( )

A．根据交叉分类法，Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐

B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低

C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质

19．下列离子方程式书写正确的是( )

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：O2- + 2H+ ═ 2Cl-- + H2O

C．碳酸钙与稀盐酸反应： CO32- +2H+ ═CO2↑ + H2O

D．盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH－═ H2O

20．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是( )

A．氯酸钾是还原剂

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物

D．红磷在反应过程中被还原

21．胶体区别于其它分散系的本质特征是
( )

A．胶体的分散质粒子能透过滤纸

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间

D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物

22．下列反应中，既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是( )

A．2H2O2 2H2O ＋ O2↑ B．Zn＋
H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑

C．BaCO3＋2HCl ＝BaCl2+CO2↑ + H2O D．H2 ＋ Cl2 2HCl

23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0
.2NA

B．2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA

C．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5NA

D．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

24、离子方程式CO32- +2H+ ═CO2↑ + H2O 中的CO32- 代表的物质可以是( )

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3

25．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )

A．一定有氧元素参加

B．一定有电子转移（得失或偏移）

C．氧化反应一定先于还原反应发生

D．氧化剂本身发生氧化反应

26、将30ml
0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为( )

A．0.03 mol/L B．0. 3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

27．当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水 ⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是( )

A．①②③ B．②③④

C．③④⑤ D．①④⑤

28．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( )

A．MnO4— → Mn2+ B．HCl → Cl2

C．Fe → Fe3+ D． KClO3
→ O2

景洪市一中2013——2014学年度上学期期中考试

高一化学答题卷

第Ⅰ卷（选择题 共56分）

一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）

题号[来源:Zxxk.Com]

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

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18

19

20



答案























题号

21

22

23

24

25

26

27

28







答案























第Ⅱ
卷（非选择题 共44分）[来源:学科网]

二、填空题
（本题包括3小题，共38 分）

29．（10分）现有73g ＨＣＩ气体，则：

（1）该气体的物质的量为________________mol。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。

（4） 该气体溶于水后形成１L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

30．（14分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液， 可供选择的仪器：①试管 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯 ⑦量筒 ⑧酒精灯。 回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g氯化钠。

（2）配制过程需要选择的仪器________________________ （填序号），还缺少的仪器有 、 。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示
，每个字母只能用一次）_____________ ；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作：______________ ；若定容时俯视刻度线_______________ ；若进行C操作过程中，有液体溅出：______________ ；

31．（14分）人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是___________________、___________________。

（2）为了除去可溶性杂
质，可以按以下实验步骤进行提纯：

①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________ （请补全实验步骤），

步骤③的目的是________________________________

（3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。食盐中添加的是KIO3。可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：

KIO3+5KI+ 3H2SO4==3I2+ 3K2SO4+ 3H2O。请用“双线桥”或“单线桥”表示出电子转

移的方向和数目____________________________________ ；

如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。

（4）氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

(5)为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是 __________ 、__________ 。

三、计算题（本题包括1小题，共6 分）

32．实验桌上放着一瓶试剂，试剂标签上写着100ml 1mol/L FeCl3 。（1）计算该溶液中溶质的质量是多少克？（2）如果使该溶液中的Fe3+全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？

一、选择题：每题2分，共56分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

C

D

D

C

A

B

B

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

D

B

D

C

C

A[来源:学科网]

D

B



题号

21

22

23

24

25

26

27

28







答案

C

B

A

C

B

A

D

A







二、填空题：共40分

29题略

（4） 1
:5 （2分）

(5) 萃取 （1分）、蒸馏 （1分）

（2）0.6mol ·L-1 (2分)

32题略