一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（ ）

A.用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线

2.下列实验操作中错误的是（ ）

A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

3.下列说法正确的是（ ）

A.摩尔质量等于物质的相对分子质量。

B.HNO3的摩尔质量是63gC.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍。

D.硫酸和磷酸摩尔质量相等。

4.在4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成盐酸溶液。下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）

A．该溶液物质的量浓度为10mol?L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L

5. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液?

A.①②④②③ B④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

6.下列对实验过程的评价正确的是（ ）

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

7.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是（ ）

A.两种气体的物质的量不相等

B.两种气体的质量相等

C.两种气体所含的原子数目相等

D.两种气体的分子数目相等

8.下列说法中正确的是（ ）

A.1L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1

C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需4 g NaOH

9. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）

A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1

10如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（ ）

A.气体的体积：V（X）>V（H2）>V（Y） B.物质的量：n(X)

C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个则零分）

11.在25℃、101kPa的状况下，mg气体A和ng气体B的体积相同。下列有关A、B两种气体的说法中正确的是（ ）

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n

B.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m

C.相同质量的A、B两种气体的分子数之比为n：m

D.标准状况下，相同物质的量的气体A与气体B的质量之比为n：m

12.NA为阿伏伽德罗常数，下述正确的是（ ）

A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B.1mol/L的盐酸溶液中，所含氯离子的数目为NA

C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D.22.4升氦气含有NA个质子

13.下列叙述正确的是（ ）

A某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3

B.某温度时，氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定大于SC.将90%的H2SO4与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数大于50%D.饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为（74.5c/1000ρ）×100%

14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D.10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

15.体积相同的甲乙两容器中，一个充满HCl,另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）

A原子总数 B.分子总数 C.质量 D.密度

16. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol·L-1

A.（b-a）/V B.(2b-a)/V C.2(b-a)/V D.2(2b-a)/V

三、实验题（本题包括3题。共计24分）

17.（3分）用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤托盘天平 ⑥分液漏斗

（1）加热时必须垫石棉网的有

（2）使用时必须检查是否漏水的有

（3）标有零刻度的有

18.（12分）欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制成浓度为0.5 mol·L-1 的稀硫酸500 mL。请按要求填空：

（1）所需浓硫酸的体积为 mL

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有

（3）请将下列操作按正确的序号填在横线上：

A用量筒量取浓硫酸

B反复颠倒摇匀

C用胶头滴管加水至刻度线

D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E稀释浓硫酸

F将溶液转入容量瓶

G向容量瓶中加入适量蒸馏水定容

其操作正确顺序为

（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线

③配制前容量瓶内有水

（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

19.（9分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）

（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是__________________________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是______________________________。

（4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是_____________。

（5）此设计方案是否严密？请说明理由_____________。

四、填空题（本题包括1题。共计10分）

20.（10分）（1）有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是

（2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3＝zVnO2n+1①若反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V6O13；②若反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V3O7；（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，则此混合物中，KCl的质量分数是_______，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl_____g。

五、计算题（本题包括1题。共计12分）

21．（12分）计算，请写出计算过程

（1）（6分）有A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比为3︰5︰7，若把7molA，5molB，3molC混合均匀，取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A B C的摩尔质量各是多少。

（2）（6分）1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2＝2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是多少？

辽宁省实验中学分校2013—2014学年度上学期阶段性测试

高一化学试题 参考答案